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Pour l’équilibre suivant, qui montre l’hydrolyse d’un ester, trouve l’équation correcte de 𝐾 𝑐. CH3COOCH3 plus H20 sont en équilibre avec CH3COOH plus CH3OH.
Dans cette question, nous devons déterminer le 𝐾 𝑐 pour l’hydrolyse de l’ester acétate de méthyle, qui produit de l’acide acétique et du méthanol lorsqu’il réagit avec de l’eau. 𝐾 𝑐 est la constante d’équilibre en termes de concentration. Cette constante d’équilibre exprime le rapport entre les concentrations des réactifs et des produits à l’équilibre.
Considérons une équation générique de réaction d’équilibre. Dans cette équation, les lettres minuscules représentent les coefficients stœchiométriques et les lettres majuscules les formules chimiques. Pour l’équation de réaction générique, nous pouvons écrire l’équation suivante pour la constante d’équilibre en termes de concentration. 𝐾 𝑐 est égale à la concentration des produits élevés à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques divisée par la concentration des réactifs élevée à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques.
Il convient de noter que les espèces en phase solide et l’eau pure utilisée comme solvant n’apparaissent pas dans l’expression de la constante d’équilibre. Toutes les espèces impliquées dans la réaction donnée sont des liquides. De plus, l’eau dans cette réaction est un réactif, pas un solvant. Ainsi, toutes les espèces impliquées dans la réaction doivent apparaître dans l’expression de la constante d’équilibre.
En gardant cela à l’esprit, nous pouvons suivre l’équation générique pour écrire l’équation correcte de 𝐾 𝑐 pour cette réaction. Nous trouvons que pour déterminer la constante d’équilibre de cette réaction, nous devons multiplier la concentration de l’acide acétique par la concentration du méthanol puis diviser par la concentration de l’acétate de méthyle et la concentration de l’eau.
En conclusion, l’équation correcte pour 𝐾 𝑐 est 𝐾 𝑐 égale concentration de CH3COOH fois concentration de CH3OH divisée par concentration de CH3COOCH3 fois concentration de H2O.
