Leçon : La constante d’équilibre pour la concentration Chimie

Dans cette leçon, nous allons apprendre comment construire et calculer la constante d’équilibre pour la concentration.

Plan de la leçon

Les élèves pourront

quantifier des équilibres en utilisant des constantes d’équilibre,
exprimer les constantes d’équilibre sous la forme d’un rapport entre la concentration des réactifs et la concentration des produits,
formuler des expressions pour ,
calculer des valeurs pour et d’autres inconnues en écrivant les réponses avec les unités appropriées.

Présentation de la leçon

Vidéo de la leçon

Fiche explicative de la leçon

Feuille d'activités de la leçon

Q1:

On peut produire de l'ammoniac par la réaction entre l'hydrogène et l'azote gazeux représentée par l'équation suivante :

5,00 mol d'azote et 5,00 mol d'hydrogène gazeux sont placés dans un récipient scellé d'un volume de 20,00 dm³ à 500 K. À l'équilibre, seulement 0,25 mol d'azote serait transformé en ammoniac.

Calcule la valeur de à cette température, en donnant la réponse au millième près.

Q2:

À l’équilibre, à 325 K pour la réaction suivante impliquant des oxydes de soufre :

Détermine la valeur de à 325 K, y compris les unités, pour la réaction suivante :

Q3:

L'équation suivante

montre comment différentes espèces chimiques, telles que , , et , sont souvent placées entre crochets dans les calculs de constantes d'équilibre.

Qu'est-ce qui est indiqué par les crochets ?