Video Transcript
Un gaz est chauffé tout en étant maintenu à une pression constante. Si sa température en kelvins augmente d’un facteur deux, de quel facteur le volume du gaz change-t-il?
On nous demande comment le volume d’un gaz change lorsque nous augmentons la température d’une quantité spécifique. Pour répondre à cette question, rappelons la loi de Charles. Le volume d’une quantité fixe d’un gaz parfait est directement proportionnel à sa température absolue si le gaz est maintenu à une pression constante.
On nous dit dans la question que le gaz est maintenu à une pression constante. Par conséquent, il suit la condition pour que la loi de Charles soit applicable ici. Cela signifie que si nous changeons la température 𝑇 de notre gaz, le volume 𝑉 doit changer proportionnellement. Si nous changeons l’une de ces quantités par un facteur, l’autre changerait par le même facteur.
Dans cette question, on nous a dit que la température du gaz, en kelvins, augmente d’un facteur deux. En raison de cette relation de proportionnalité directe, le volume de gaz doit donc également être multiplié par deux. Par conséquent, notre réponse finale est que le volume de gaz augmente d’un facteur deux.
