Video Transcript
Le tableau montre les points d’ébullition de certains liquides. Pour lequel des mélanges suivants une distillation simple permettrait une bonne séparation ? (A) le propan-1-ol et l'éthanoate d’éthyle (B) l'éthanoate d’éthyle et le tétrahydrofurane (C) le tétrahydrofurane et le propan-1-ol (D) le propan-2-one et l'éthanoate d’éthyle (E) l'acide butanoïque et le propan-1-ol
Une distillation simple est souvent utilisée pour séparer un mélange de deux liquides miscibles. Lors d'une distillation simple, la substance dont le point d’ébullition est inférieur est séparée du mélange par chauffage, puis par condensation et collecte de la vapeur.
Examinons maintenant le matériel et la verrerie qui pourraient être utilisés pour une distillation simple.
La distillation simple est plus appropriée pour séparer des substances dont la différence de points d’ébullition est d’au moins 50 degrés Celsius. Si cette différence est plus petite, la séparation ne sera pas efficace. Une bonne séparation se produit lorsque les vapeurs générées par le chauffage du mélange contiennent principalement la substance ayant le point d’ébullition le plus bas. Lorsque ces vapeurs sont condensées dans le réfrigérant et collectées dans le ballon récepteur, le liquide collecté sera essentiellement pur et contiendra très peu de l’autre substance. La substance dont le point d’ébullition est le plus élevé restera dans le ballon de distillation et l’expérience pourra alors être arrêtée.
Déterminons maintenant laquelle de ces combinaisons de liquides a une différence de points d’ébullition supérieure ou égale à 50 degrés Celsius. Nous pouvons constater que toutes ces combinaisons de liquides ont une différence de points d’ébullition inférieure à 50 degrés Celsius, sauf l’acide butanoïque et le propan-1-ol.
En conclusion, le mélange pour lequel une distillation simple permettra une bonne séparation est l’acide butanoïque et le propan-1-ol, réponse (E).
