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Quel est le sens d’une réaction lorsque 𝐾 𝑐 est supérieur à un?
𝐾 𝑐 est la constante d’équilibre pour la concentration. La constante d’équilibre pour la concentration exprime la relation entre les concentrations de réactifs et de produits à l’équilibre. La valeur de la constante d’équilibre peut indiquer le sens de la réaction à l’équilibre. Dans cette question, nous voulons connaître le sens d’une réaction lorsque la constante d’équilibre pour la concentration est supérieure à un.
Dans sa forme la plus simple, la constante d’équilibre pour la concentration est calculée en divisant la concentration des produits à l’équilibre par la concentration des réactifs à l’équilibre. Lorsque la vitesse des réactions directe et inverse est la même, alors la concentration des réactifs est égale à la concentration des produits. Cela va se traduire par une constante d’équilibre de un.
Lorsque la vitesse de la réaction directe est supérieure à la vitesse de la réaction inverse, on dit que les produits sont favorisés et que l’équilibre est déplacé vers la droite. À l’équilibre, la concentration des produits sera plus élevée que celle des réactifs. Le numérateur dans l’équation de 𝐾 𝑐 va être plus grand que le dénominateur, ce qui donnera une constante d’équilibre supérieure à un.
Lorsque la vitesse de la réaction inverse est supérieure à la vitesse de la réaction directe, on dit que les réactifs sont favorisés et que l’équilibre est déplacé vers la gauche. À l’équilibre, la concentration des réactifs sera plus élevée que celle des produits. Le dénominateur dans l’équation de 𝐾 𝑐 va être plus grand que le numérateur, ce qui donnera une constante d’équilibre inférieure à un.
Comme cette question concerne une réaction dont la constante d’équilibre est supérieure à un, nous savons que les produits sont favorisés. On peut donc dire que le sens d’une réaction lorsque 𝐾 𝑐 est supérieur à un est le sens direct.
