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Les ions argent peuvent être réduits par des ions fer (II) suivant l’équation ionique nette. Fe2+ aqueux plus Ag+ aqueux sont en équilibre avec Fe3+ aqueux plus Ag solide. Quelle est l’équation exacte de 𝐾 𝑐 pour cette réaction ?
𝐾 𝑐 est la constante d’équilibre. Une constante d’équilibre est une valeur qui exprime la relation entre les concentrations de réactifs et de produits à l’équilibre. Examinons l’équation générique de cette réaction en équilibre.
Dans cette équation, les lettres minuscules représentent les coefficients molaires et les lettres majuscules les formules chimiques. L’équation de la constante d’équilibre pour cette réaction serait 𝐾 𝑐 est égal à la concentration des produits élevée à la puissance de leurs coefficients molaires divisée par la concentration des réactifs élevée à la puissance de leurs coefficients molaires.
Il est important de noter que les espèces en phase solide et l’eau pure utilisée comme solvant ne sont pas incluses dans l’équation de la constante d’équilibre. Nous pouvons appliquer toutes ces informations à la réaction donnée dans la question. Nous pouvons voir que l’argent est un solide dans cette réaction chimique. Il ne sera donc pas inclus dans l’équation de la constante d’équilibre. En omettant l’argent puisque c’est un solide, nous pouvons écrire l’équation de la constante d’équilibre pour cette réaction suivant l’équation générique.
En conclusion, l’équation exacte de la constante d’équilibre pour la réaction donnée est 𝐾 𝑐 égale la concentration de Fe3+ divisée par la concentration de Fe2+ multipliée par la concentration d’Ag+.
