فيديو السؤال: حساب كتلة الهيدرازين من عدد مولاته الكيمياء • الصف الأول الثانوي

نسخة الفيديو النصية

ما كتلة 0.443 مول من الهيدرازين، ‪N₂H₄‬‏؟ قرب إجابتك لأقرب منزلة عشرية. الكتلة المولية للهيدروجين تساوي جرامًا واحدًا لكل مول، والكتلة المولية للنيتروجين تساوي 14 جرامًا لكل مول.

في هذا السؤال، لدينا كمية من الهيدرازين بالمول. وعلينا حساب كتلته. يمكننا ربط كمية المادة بكتلتها باستخدام المعادلة ‪𝑛‬‏ يساوي الحرف الصغير ‪𝑚‬‏ مقسومًا على الحرف الكبير ‪𝑀‬‏. في هذه المعادلة، يمثل ‪𝑛‬‏ كمية المادة بالمول. ويمثل الحرف الصغير ‪𝑚‬‏ الكتلة بالجرام. أما الحرف الكبير ‪𝑀‬‏ فيمثل الكتلة المولية بالجرام لكل مول. علمنا الكمية بالمول من معطيات السؤال، وعلينا حساب الكتلة. لكننا لا نعرف الكتلة المولية. لذا علينا حسابها أولًا.

في هذا السؤال، لدينا الكتلة المولية لكل من الهيدروجين والنيتروجين. ولحساب الكتلة المولية للهيدرازين، علينا ببساطة جمع متوسطات الكتل المولية للذرات المكونة له. سنضرب الكتلة المولية للنيتروجين في اثنين والكتلة المولية للهيدروجين في أربعة؛ وذلك لأن جزيء الهيدرازين يتكون من ذرتي نيتروجين وأربع ذرات هيدروجين. يمكننا الآن التعويض بالكتلة المولية لكل من الهيدروجين والنيتروجين في المعادلة. بإجراء العملية الحسابية، نجد أن الكتلة المولية للهيدرازين تساوي 32 جرامًا لكل مول.

يمكننا الآن التعويض بالكمية بالمول والكتلة المولية بالجرام لكل مول في المعادلة وإيجاد الكتلة. نضرب طرفي المعادلة في 32 جرامًا لكل مول لجعل ‪𝑚‬‏ في طرف بمفرده. ستحذف وحدتا المول، ويتبقى لدينا وحدة الجرام. بإجراء العملية الحسابية، نجد أن الكتلة تساوي 14.176 جرامًا. وأخيرًا، علينا تقريب الإجابة لأقرب منزلة عشرية.

إذن، نجد أن كتلة 0.443 مول من الهيدرازين تساوي 14.2 جرامًا.