نسخة الفيديو النصية
المعادلة العامة لتأين أحد الأحماض الضعيفة هي كالآتي. HA مائي في حالة اتزان مع H+ مائي زائد A‒ مائي. ما معادلة ثابت تأين الحمض، 𝐾a، لهذا الحمض؟
ثابت تأين الحمض هو ثابت الاتزان لتفاعل الحمض مع الماء. ثابت الاتزان هو قيمة تعبر عن العلاقة بين المتفاعلات والنواتج عند الاتزان. لنتناول معادلة تفاعل اتزان عامة. في هذه المعادلة تمثل الأحرف الصغيرة المعاملات التكافئية، وتمثل الأحرف الكبيرة الصيغ الكيميائية. لحساب ثابت الاتزان لهذا التفاعل، نقسم تركيزات النواتج على تركيزات المتفاعلات، ويكون كل تركيز مرفوعًا إلى أس يمثل المعامل التكافئي الخاص به.
يمكننا تطبيق ما نعرفه عن ثوابت الاتزان على المعادلة العامة لتأين حمض ضعيف وكتابة معادلة لثابت تأين الحمض. تحتوي معادلة التفاعل هذه على ناتجين، هما H+ وA‒. يجب أن نكتب H+ وA‒ في البسط داخل أقواس. وبما أن المعاملين التكافئيين أمام H+ وA‒ كلاهما يساوي واحدًا، فلن نحتاج إلى كتابة هذين المعاملين صراحة في المعادلة. يوجد متفاعل واحد فقط. لذا سنكتب HA داخل قوسين في المقام. ومعامل HA هو واحد أيضًا. ولا نحتاج إلى كتابة ذلك صراحة في المعادلة. وهكذا نحصل على المعادلة النهائية لثابت تأين الحمض. 𝐾𝑎 يساوي تركيز H+ مضروبًا في تركيز A‒ مقسومًا على تركيز HA.
