Fiche d'activités de la leçon : Masses dans une réaction Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à calculer la masse des réactifs et des produits en utilisant leurs formules de masse, leurs masses molaires et leurs ratios.

Q1:

La combustion du méthane en présence d'oxygène suit l'équation suivante:CH+2OCO+2HO4222La masse molaire du méthane est de 16 g/mol et la masse molaire de l'oxygène moléculaire est de 32 g/mol.

Quel est le rapport des masses molaires du méthane et de l’oxygène?

  • A41
  • B11
  • C14
  • D12
  • E21

Quel est le rapport de la masse de méthane sur la masse d'oxygène dans cette réaction?

  • A14
  • B21
  • C11
  • D41
  • E12

Quelle masse d'oxygène est nécessaire pour faire réagir complètement 1 g de méthane?

Q2:

L’oxyde de sodium réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de sodium et de l’eau selon l'équation suivante:NaO+2HCl2NaCl+HO22 [Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol]

Quel est le rapport molaire entre le NaO2 et le HCl?

  • A11
  • B21
  • C12
  • D41
  • E14

Quelle est la masse molaire du NaO2?

Quelle masse de HCl est nécessaire pour faire réagir complètement 2,5 g de NaO2? Donne ta réponse au dixième près.

Q3:

Le tétrachlorure de carbone peut être synthétisé en faisant réagir du chlore avec du méthane selon l'équation suivante :CH+4ClCCl+4HCl424

[C =12 g/mol,H =1 g/mol,Cl =35,5 g/mol]

Si 8,0 g de HCl est produit, quelle masse de méthane à été consommée? Donne ta réponse à 2 décimales près.

Q4:

Le butane se consume entièrement en présence d’oxygène selon l'équation suivante :2CH+13O8CO+10HO410222

[C =12 g/mol,O =16 g/mol,H =1 g/mol]

Si 44 g de dioxyde de carbone sont produits au cours de cette réaction, combien d'oxygène a été consommé?

Q5:

Le magnésium et le chlore réagissent ensemble vigoureusement, produisant du chlorure de magnésium selon l'équation Mg+ClMgCl22 [Mg =24 g/mol,Cl =35,5 g/mol]

Quelle est la masse molaire, en gramme par mole, à l'unité près, d'une molécule de chlore?

Combien y a-t-il de moles d'atomes de magnésium dans 6,0 g de magnésium?

Combien de moles de chlorure de magnésium sont produites lorsque 6,0 g du magnésium réagit complètement avec le chlore?

Quelle est la masse molaire, en gramme par mole, à l'unité près, du chlorure de magnésium?

Combien de grammes de chlorure de magnésium sont produits lors de la réaction de 6,0 g de magnésium avec le chlore?

Q6:

Le soufre brûle dans l'oxygène pour former du dioxyde de soufre. Quelle est la masse de soufre nécessaire pour produire 4 grammes de dioxyde de soufre? [S=32g/mol,O=16g/mol]

Q7:

Quelle quantité d'eau peut-on produire à partir de 4,800 g d'oxygène et de 0,5846 g d'hydrogène? Donne ta réponse au centième près. [H = 1 g/mol, O = 16 g/mol]

Q8:

La réaction entre l'hydroxyde de calcium et l'acide phosphorique (HPO)34 produit du phosphate de calcium et de l’eau comme seuls produits. Calcule la masse d'hydroxyde de calcium nécessaire pour faire réagir complètement 113 g d'acide phosphorique. Donne ta réponse au dixième près. [Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, P = 31 g/mol]

Q9:

L'aluminium et l'iode réagissent pour former de l'iodure d'aluminium comme seul produit.

Écris une équation chimique équilibrée pour cette réaction en incluant les symboles d'état.

  • AAl()+2I()AlI()sss24
  • B4Al()+3I()2AlI()sss223
  • CAl()+I()AlI()sss22
  • D2Al()+3I()2AlI()sss23
  • E2Al()+I()2AlI()sss2

Calcule le nombre de moles d’iode nécessaire pour faire réagir complètement 0,429 mol d'aluminium. Donne ta réponse au millième près.

Calcule la masse d'iodure d'aluminium produite si 3,50 g d'iode réagissent avec 0,350 g d'aluminium. Donne ta réponse au dixième près. [Al = 27 g/mol, I = 127 g/mol]

Q10:

Le silicium et l'azote gazeux réagissent pour former du nitrure de silicium comme seul produit.

Écris une équation chimique équilibrée pour cette réaction en incluant les symboles d'état.

  • A4Si()+3N()2SiN()sgs223
  • BSi()+N()SiN()sgs22
  • C3Si()+N()SiN()sgs232
  • D3Si()+2N()SiN()sgs234
  • ESi()+2N()SiN()sgs24

Calcule, au centième près, la masse d’azote nécessaire pour faire réagir complètement 8,080 g de silicium.

Calcule, au dixième près, la masse de nitrure de silicium produite si 53,20 g de silicium réagissent avec 36,37 g d'azote.

Q11:

Combien de grammes d'oxygène gazeux sont nécessaires pour faire réagir complètement 2,93×10 atomes de magnésium afin de produire de l'oxyde de magnésium? Donne ta réponse au centième près selon notation scientifique. [O=16g/mol, Mg=24g/mol]

  • A2,68×10 g
  • B6,18×10 g
  • C1,56×10 g
  • D2,44×10 g
  • E7,78×10 g

Q12:

Le chlore gazeux est produit industriellement par l'électrolyse du chlorure de sodium fondu ou aqueux. Quelle masse de chlore, au centième près, peut-on produire à partir de 3,00 kg de chlorure de sodium? [Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol]

Q13:

Quelle masse d'hydrogène est produite lorsque 10,01 g de calcium réagissent complètement avec de l'eau? [Ca=40g/mol, H=1g/mol]

Q14:

La combustion complète de l'acétylène (CH)22 produit 13,0 kg d'eau. [C=12g/mol, H=1g/mol, O=16g/mol]

Calcule le nombre de moles d'acétylène ayant réagi. Donne ta réponse au dixième près.

Calcule la masse d'oxygène ayant réagi. Donne ta réponse au dixième près.

Q15:

De l'oxygène et du mercure ont été produits par la décomposition thermique de 3,95 g d'oxyde de mercure(II). [Hg=201g/mol, O=16g/mol]

Calcule le nombre de moles d’oxyde de mercure(II) ayant réagi. Donne ta réponse au dixième près.

Calcule la masse d'oxygène gazeux produite. Donne ta réponse au millième près.

Q16:

L'hydroxyde de calcium et le sulfate d'ammonium réagissent pour former de l'ammoniac, du sulfate de calcium et de l'eau comme seuls produits. Calcule, selon la notation scientifique et au dixième près, le nombre de molécules d’ammoniac produites si 529 g de sulfate d'ammonium réagissent avec 385 g d'hydroxyde de calcium. [N=14g/mol, H=1g/mol, S=32g/mol, O=16g/mol, Ca=40g/mol]

  • A7,2×10 molécules
  • B6,3×10 molécules
  • C8,1×10 molécules
  • D4,8×10 molécules
  • E9,3×10 molécules

Q17:

Un échantillon de magnésium nécessite 5,00 g de chlorure d'hydrogène gazeux pour réagir complètement. [Mg = 24 g/mol, H = 1 g/mol, Cl = 35,5 g/mol]

Calcule le nombre de moles de magnésium ayant réagi. Donne ta réponse au dixième près.

Calcule la masse de chlorure de magnésium produite. Donne ta réponse au centième près.

Q18:

Un échantillon d'éthylène a réagi avec de l'eau pour produire 9,55 g d'éthanol. [C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol]

Calcule le nombre de moles d'éthylène qui ont réagi. Donne ta réponse au nombre entier le plus près.

Calcule la masse d'eau ayant réagi. Donne ta réponse au centième près.

Q19:

Au centième près et selon la notation scientifique, combien de molécules d’eau sont produites par la combustion complète de 33,08 g de propane? [C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol]

  • A2,41×10 molécules
  • B1,36×10 molécules
  • C1,11×10 molécules
  • D1,81×10 molécules
  • E1,61×10 molécules

Q20:

La décomposition thermique d'un échantillon de carbonate de magnésium produit 283 g de dioxyde de carbone. [Mg = 24 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol]

Calcule le nombre de moles d’oxyde de magnésium produites. Donne ta réponse au centième près.

Calcule la masse de carbonate de magnésium ayant réagi. Donne ta réponse au nombre entier le plus près.

Q21:

Le titane métallique peut être produit en faisant réagir du chlorure de titane avec du magnésium métallique. Cette réaction produit également du chlorure de magnésium (MgCl)2. La formule pour le chlorure de titane peut être TiCl, TiCl2, TiCl3 ou TiCl4. Si 6,1 kg de magnésium produit 6,0 kg de titane, quelle est la formule appropriée pour le chlorure de titane produit par cette réaction? [Ti = 48 g/mol, Mg = 24 g/mol, Cl = 35,5 g/mol]

  • ATiCl2
  • BTiCl4
  • CTiCl
  • DTiCl3

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