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Feuille d'activités de la leçon : Masses dans une réaction Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à calculer la masse des réactifs et des produits en utilisant leurs formules de masse, leurs masses molaires et leurs ratios.

Q1:

La combustion du méthane en présence d'oxygène suit l'équation suivante:CH+2OCO+2HO4222La masse molaire du méthane est de 16 g/mol et la masse molaire de l'oxygène moléculaire est de 32 g/mol.

Quel est le rapport des masses molaires du méthane et de l’oxygène?

  • A41
  • B11
  • C14
  • D12
  • E21

Quel est le rapport de la masse de méthane sur la masse d'oxygène dans cette réaction?

  • A14
  • B21
  • C11
  • D41
  • E12

Quelle masse d'oxygène est nécessaire pour faire réagir complètement 1 g de méthane?

Q2:

L’oxyde de sodium réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de sodium et de l’eau selon l'équation suivante:NaO+2HCl2NaCl+HO22 [Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol]

Quel est le rapport molaire entre le NaO2 et le HCl?

  • A11
  • B21
  • C12
  • D41
  • E14

Quelle est la masse molaire du NaO2?

Quelle masse de HCl est nécessaire pour faire réagir complètement 2,5 g de NaO2? Donne ta réponse au dixième près.

Q3:

Le tétrachlorure de carbone peut être synthétisé en faisant réagir du chlore avec du méthane selon l'équation suivante :CH+4ClCCl+4HCl424

[C =12 g/mol,H =1 g/mol,Cl =35,5 g/mol]

Si 8,0 g de HCl est produit, quelle masse de méthane à été consommée? Donne ta réponse à 2 décimales près.

Q4:

Le butane se consume entièrement en présence d’oxygène selon l'équation suivante :2CH+13O8CO+10HO410222

[C =12 g/mol,O =16 g/mol,H =1 g/mol]

Si 44 g de dioxyde de carbone sont produits au cours de cette réaction, combien d'oxygène a été consommé?

Q5:

Le magnésium et le chlore réagissent ensemble vigoureusement, produisant du chlorure de magnésium selon l'équation Mg+ClMgCl22 [Mg =24 g/mol,Cl =35,5 g/mol]

Quelle est la masse molaire, en gramme par mole, à l'unité près, d'une molécule de chlore?

Combien y a-t-il de moles d'atomes de magnésium dans 6,0 g de magnésium?

Combien de moles de chlorure de magnésium sont produites lorsque 6,0 g du magnésium réagit complètement avec le chlore?

Quelle est la masse molaire, en gramme par mole, à l'unité près, du chlorure de magnésium?

Combien de grammes de chlorure de magnésium sont produits lors de la réaction de 6,0 g de magnésium avec le chlore?

Q6:

Le soufre brûle dans l'oxygène pour former du dioxyde de soufre. Quelle est la masse de soufre nécessaire pour produire 4 grammes de dioxyde de soufre? [S=32g/mol,O=16g/mol]

Q7:

Quelle quantité d'eau peut-on produire à partir de 4,800 g d'oxygène et de 0,5846 g d'hydrogène? Donne ta réponse au centième près. [H = 1 g/mol, O = 16 g/mol]

Q8:

Calcule la masse d'oxygène qui réagit lors de la combustion complète de 702 g d'octane. Donne ta réponse à 2 décimales près. [C=12g/mol, H=1g/mol, O=16g/mol]

Q9:

La réaction entre l'hydroxyde de calcium et l'acide phosphorique (HPO)34 produit du phosphate de calcium et de l’eau comme seuls produits. Calcule la masse d'hydroxyde de calcium nécessaire pour faire réagir complètement 113 g d'acide phosphorique. Donne ta réponse au dixième près. [Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, P = 31 g/mol]

Cette leçon comprend 28 questions additionnelles et 20 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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