Leçon : Masses dans une réaction Chimie

Dans cette leçon, nous allons apprendre comment calculer la masse des réactifs et des produits en utilisant leurs formules de masse, leurs masses molaires et leurs ratios.

Plan de la leçon

Les élèves pourront

calculer le rapport molaire entre les réactifs et les produits ou les autres réactifs en utilisant des équations chimiques équilibrées,
combiner la formule de masse avec la masse réelle pour déterminer la masse des autres réactifs et/ou produits,
utiliser des équations chimiques équilibrées pour calculer la masse des réactifs ou des produits,
utiliser la masse des réactifs et/ou des produits pour déterminer des équations chimiques équilibrées pour des réactions,
utiliser des équations équilibrées pour calculer la masse d’un réactif ou d’un produit à partir du nombre de moles (et inversement).

Vidéo de la leçon

Fiche explicative de la leçon

Playlist de la leçon

06:43
05:35

Feuille d'activités de la leçon

Q1:

La combustion du méthane en présence d'oxygène suit l'équation suivante :La masse molaire du méthane est de 16 g/mol et la masse molaire de l'oxygène moléculaire est de 32 g/mol.

Quel est le rapport des masses molaires du méthane et de l’oxygène ?

Quel est le rapport de la masse de méthane sur la masse d'oxygène dans cette réaction ?

Quelle masse d'oxygène est nécessaire pour faire réagir complètement 1 g de méthane ?

Q2:

L’oxyde de sodium réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de sodium et de l’eau selon l'équation suivante : [ = 23 g/mol, = 35,5 g/mol, = 1 g/mol, = 16 g/mol]

Quel est le rapport molaire entre le et le ?

Quelle est la masse molaire du ?

Quelle masse de est nécessaire pour faire réagir complètement 2,5 g de ? Donne ta réponse au dixième près.

Q3:

Le tétrachlorure de carbone peut être synthétisé en faisant réagir du chlore avec du méthane selon l'équation suivante :

[ =12 g/mol, =1 g/mol, =35,5 g/mol]

Si 8,0 g de est produit, quelle masse de méthane à été consommée ? Donne ta réponse à 2 décimales près.