Leçon : Masses dans une réaction Chimie

Dans cette leçon, nous allons apprendre comment calculer la masse des réactifs et des produits en utilisant leurs formules de masse, leurs masses molaires et leurs ratios.

Plan de la leçon

Objectifs

Les élèves pourront

calculer le rapport molaire entre les réactifs et les produits ou les autres réactifs en utilisant des équations chimiques équilibrées,
combiner la formule de masse avec la masse réelle pour déterminer la masse des autres réactifs et/ou produits,
utiliser des équations chimiques équilibrées pour calculer la masse des réactifs ou des produits,
utiliser la masse des réactifs et/ou des produits pour déterminer des équations chimiques équilibrées pour des réactions,
utiliser des équations équilibrées pour calculer la masse d’un réactif ou d’un produit à partir du nombre de moles (et inversement).

Prérequis

Les élèves doivent être déjà familiarisés avec

la formule/la masse molaire,
les calculs de moles,
la conservation de la masse,
équilibrer des équations.

Fiche d'activités de la leçon

Q1:

Le magnésium et le chlore réagissent ensemble vigoureusement, produisant du chlorure de magnésium selon l'équation [ =24 g/mol, =35,5 g/mol]

Quelle est la masse molaire, en gramme par mole, à l'unité près, d'une molécule de chlore ?

Combien y a-t-il de moles d'atomes de magnésium dans 6,0 g de magnésium ?

Combien de moles de chlorure de magnésium sont produites lorsque 6,0 g du magnésium réagit complètement avec le chlore ?

Quelle est la masse molaire, en gramme par mole, à l'unité près, du chlorure de magnésium ?

Combien de grammes de chlorure de magnésium sont produits lors de la réaction de 6,0 g de magnésium avec le chlore ?