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L’eau est l’un des solvants polaires les plus simples et elle ne contient qu’un seul atome d’oxygène électronégatif lié de manière covalente à deux atomes d’hydrogène Lequel des schémas suivants montre comment la charge est distribuée dans une molécule d’eau ?
Pour répondre à cette question, nous devons comprendre quelques termes clés. On nous dit que l’eau est un solvant polaire. Un solvant polaire est composé de molécules polaires. Et les molécules polaires contiennent des liaisons polaires, qui sont créées en raison des différences d’électronégativité entre les atomes d’une molécule. L’électronégativité est la capacité ou la tendance d’un atome à attirer un doublet liant vers lui-même. On nous dit aussi que chaque molécule d’eau contient un atome d’oxygène électronégatif.
Une façon simple d'y penser est que l'atome d'oxygène attire chaque doublet liant plus fortement que les atomes d'hydrogène. Ainsi, chaque doublet liant se retrouve plus proche de l’atome d’oxygène que de l’un des atomes d’hydrogène.
Puisque le doublet liant est plus proche de l’atome d’oxygène, une forte proportion de la densité électronique entoure l’atome d’oxygène, par rapport aux atomes d’hydrogène. Cela crée une charge partielle négative du côté de l’oxygène des liaisons covalentes et une charge partielle positive du côté des hydrogène.
Nous utilisons la lettre grecque 𝛿 pour indiquer une charge partielle. Cette répartition inégale des charges entre ces liaisons oxygène-hydrogène rend ces liaisons polaires. Et puisque la molécule est pliée et contient deux extrémités, ou nous pourrions dire deux pôles, qui ont une charge différente, nous disons que la molécule d’eau est également polaire.
Nous sommes maintenant prêts à examiner à nouveau les options de réponse. Si nous comparons notre schéma aux choix de réponses, nous voyons que le schéma qui montre comment la charge est distribuée dans une molécule d’eau est la réponse (B).
