نسخة الفيديو النصية
ما الاسم الذي يطلق على التغير الكلي في الطاقة عند ضغط ثابت أثناء التفاعل الكيميائي، وما رمزه؟
لفهم التغير في الطاقة أثناء تفاعل كيميائي، دعونا نلق نظرة على احتراق الميثان. يوجد أنواع عديدة للتغيرات في الطاقة تحدث أثناء هذا التفاعل. النوع الأول من الطاقة المتضمن في التفاعل هو الطاقة الكيميائية الكامنة.
وترجع الطاقة الكيميائية إلى التجاذب بين الجسيمات والمسافة التي تفصل بينها. عندما تتحد الذرات لتكوين روابط، تقل الطاقة الكيميائية، وهذا يعني أنه عندما تنفصل الذرات، فإنها تصبح في حالة طاقة أعلى بالمقارنة بحالتها عند الاتحاد لتكوين الجزيئات. وهذا يعني أنها تتطلب طاقة لكسر الروابط بين جزيئات المتفاعلات أثناء التفاعل الكيميائي. وهذه الزيادة في الطاقة تمتص من البيئة المحيطة في صورة طاقة حرارية.
وعند إعادة ترتيب الذرات لتكوين الروابط في جزيئات النواتج، تقل الطاقة الكيميائية الكامنة، ويصاحب هذا إطلاق طاقة حرارية إلى البيئة المحيطة. ومجموع الطاقة الكيميائية الكامنة والطاقة الحرارية هو الطاقة الداخلية.
وتختلف القيم الدقيقة للتغيرات في الطاقة أثناء التفاعل وفقًا لظروف التفاعل. إذن، وفقًا لظروف التفاعل، توجد أسماء ورموز مختلفة للطاقة الداخلية. في الكيمياء، يحدث العديد من التفاعلات عند ضغط ثابت. لذا، نتناول صورة من صور الطاقة الداخلية تسمى الإنثالبي، ويرمز لها بالرمز 𝐻.
إذن، تلخيصًا لما سبق، توجد أشكال مختلفة من الطاقة تتغير أثناء أي تفاعل كيميائي. وعند ثبات الضغط، فإن الطاقة الكلية تسمى الإنثالبي، ويرمز لها بالرمز 𝐻. إذن، التغير الكلي في الطاقة عند ضغط ثابت أثناء التفاعل الكيميائي هو التغير في الإنثالبي.
رمز التغير في الإنثالبي هو Δ𝐻؛ لأن الرمز Δ يشير إلى التغير في الكمية. إذن، الاسم الذي يطلق على التغير الكلي في الطاقة عند ضغط ثابت أثناء التفاعل الكيميائي هو التغير في الإنثالبي، الذي يرمز له بالرمز Δ𝐻.
