تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

فيديو السؤال: شرح الرابطة التساهمية في البوران الكيمياء

في جزيء البوران ‪(BH₃)‬‏، تكون ذرة البورون روابط تساهمية أحادية مع ثلاث ذرات هيدروجين. الصيغة البنائية للبوران موضحة بالشكل. لماذا تكون ذرة البورون في جزيء البوران ثلاث روابط تساهمية أحادية فقط؟

٠٤:٥٩

‏نسخة الفيديو النصية

في جزيء البوران ‪(BH3)‬‏، تكون ذرة البورون روابط تساهمية أحادية مع ثلاث ذرات هيدروجين. الصيغة البنائية للبوران موضحة بالشكل. لماذا تكون ذرة البورون في جزيء البوران ثلاث روابط تساهمية أحادية فقط؟ أ: يوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي. ب: يوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم كل إلكترونات الغلاف الخارجي. ج: يوجد خمسة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي. د: يوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي. هـ: يوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم كل إلكترونات الغلاف الخارجي.

الرابطة التساهمية الأحادية عبارة عن رابطة كيميائية تتكون عندما تتشارك ذرتان زوجًا من الإلكترونات. وفي الصيغة البنائية للبوران، يمثل كل خط رابطة تساهمية أحادية. إذن، كل خط يمثل زوجًا مشتركًا من الإلكترونات. وعندما تتشارك الذرات الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية، فإن كل ذرة تساهم بإلكترون تكافؤ واحد في الزوج. إذن، لتكوين كل من الروابط التساهمية الأحادية للبوران، تساهم ذرة البورون بإلكترون تكافؤ ممثل بنقطة، وتساهم كل ذرة هيدروجين بإلكترون تكافؤ ممثل بـ ‪X‬‏. نستنتج من ذلك أن ذرة البورون بها ثلاثة إلكترونات تكافؤ. إذن لا يمكن أن يكون أي من خيارات الإجابة ج، د، هـ هو الإجابة عن هذا السؤال.

والآن بعد أن عرفنا أن ذرة البورون تحتوي على ثلاثة إلكترونات تكافؤ فقط، علينا معرفة سبب تكوينها لثلاث روابط تساهمية فقط في البوران. هيا نحذف خيارات الإجابة ج، د، هـ لنفسح المجال للمناقشة.

لشرح سبب تكوين الذرات لروابط تساهمية، عادة ما نستخدم قاعدة الثمانيات. تنص قاعدة الثمانيات على أن الذرات تميل إلى اكتساب الإلكترونات أو فقدها أو مشاركتها للحصول على غلاف خارجي مستقر مكتمل. بالنسبة إلى العديد من الذرات، يمكن أن يستوعب الغلاف الخارجي ثمانية إلكترونات بحد أقصى، ومن هنا جاء اسم الثمانيات. على سبيل المثال، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلاف خارجي يمكن أن يستوعب ثمانية إلكترونات بحد أقصى. وعندما تشارك ذرتا فلور بإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية أحادية، تصل كل ذرة فلور إلى غلاف خارجي مستقر مكتمل.

والآن، دعونا نلق نظرة على البوران. تحتوي ذرة البورون على ثلاثة إلكترونات تكافؤ في غلاف يمكنه أن يستوعب ثمانية إلكترونات. ويمكن لأي من إلكترونات تكافؤ البورون تكوين رابطة تساهمية مع ذرة الهيدروجين التي تعطي البورون أربعة إلكترونات في غلافه الخارجي. وبتكوين رابطة تساهمية ثانية مع ذرة الهيدروجين، أصبح لذرة البورون الآن خمسة إلكترونات في غلافها الخارجي. وبعد تكوين ثلاث روابط تساهمية أحادية مع ذرات الهيدروجين، أصبح لذرة البورون ستة إلكترونات في غلافها الخارجي. فلم تصل ذرة البورون إلى غلاف خارجي مستقر مكتمل. لكنها أيضًا لا تحتوي على أي إلكترونات تكافؤ أخرى لمشاركتها. لذا، فإن الروابط الثلاث التساهمية الأحادية لا تسمح للبورون باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ، ولكنها تستخدم كل إلكترونات الغلاف الخارجي للبورون.

ومن ثم، فإن السبب الذي يجعل ذرة البورون في البوران تكون ثلاث روابط تساهمية أحادية فقط هو خيار الإجابة ب. يوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم كل إلكترونات الغلاف الخارجي.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.