نسخة الفيديو النصية
يوضح الشكل الآتي الأعداد الذرية لخمسة عناصر فلزية قلوية. أي هذه العناصر يتوقع أن يكون له الميل الإلكتروني الأكبر؟
الميل الإلكتروني هو الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة متعادلة في الحالة الغازية لتكوين أيون سالب. يرمز للميل الإلكتروني اختصارًا بـ 𝐸ea، ويقاس عمومًا بوحدة الكيلو جول لكل مول. لنلق نظرة على كيفية تأثير قيم الميل الإلكتروني على تغير الإنثالبي.
عندما تكون قيمة الميل الإلكتروني موجبة، فهذا يعني أنه عند إضافة الإلكترون، تنطلق طاقة. هذا يعني أن العملية لها تغير إنثالبي سالب؛ ومن ثم فهي طاردة للحرارة. في المقابل، إذا كان الميل الإلكتروني سالبًا، تمتص طاقة. من ثم يكون تغير الإنثالبي موجبًا وتكون العملية ماصة للحرارة.
يوضح الشكل المعطى خمسة فلزات قلوية من المجموعة الأولى في الجدول الدوري. علينا تحديد أي من هذه الفلزات الخمسة له أكبر ميل إلكتروني. بعبارة أخرى، ما الفلز الذي له أكبر قيمة ميل إلكتروني، ومن ثم يطلق أكبر كمية من الطاقة في عملية طاردة للحرارة مفضلة من حيث الطاقة عندما يصبح أيونًا سالب الشحنة؟
كلما اتجهنا لأسفل في أي مجموعة، زاد نصف القطر الذري بزيادة عدد الأغلفة الإلكترونية المشغولة في الذرة. كلما زاد حجم الذرة قلت قدرتها على جذب الإلكترون المضاف. يرجع سبب ذلك إلى زيادة المسافة بين غلاف التكافؤ والنواة، وزيادة التنافر الناتج عن تزايد عدد الإلكترونات الداخلية. بذلك، كلما اتجهنا لأسفل عبر الفلزات القلوية، قل الميل الإلكتروني. من ثم، فإن العنصر الذي له الميل الإلكتروني الأكبر سيكون أعلى المجموعة، وهو الليثيوم.
بناء على ذلك، من بين الفلزات القلوية الخمسة الموضحة في الشكل، يمكننا القول إن العنصر الذي يتوقع أن يكون له الميل الإلكتروني الأكبر هو الليثيوم.
