درس: اختبارات إضافية للكشف عن الأنيونات الكيمياء

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نحدِّد مجموعة من الأيونات السالبة في المحاليل المائية بناءً على تفاعليتها ولون وذوبانية أملاحها.

خطة الدرس

فيديو الدرس

Video Thumbnail
١٥:١٧

شارح الدرس

ورقة تدريب الدرس

س١:

التفاعل مع كلوريد الباريوم هو أحد الاختبارات التي تُستخدم للكشف عن الوجود المحتمل لأيونات الفوسفات. المعادلة الرمزية لهذا التفاعل هي:

2NaPO+3BaClX+6NaCl342

أيُّ راسبٍ صلبٍ (المركب X) يُنتجه هذا التفاعل؟

ما لون الراسب الناتج؟

س٢:

أُعطي أحد الطلاب خمسة من أملاح الصوديوم المجهولة (من A إلى E). لدى الطالب فقط HCl()aq مُخفَّف، وبعض AgNO()3aq، والماء المقطر، ولا توجد أدوات أخرى بالمختبر. أضاف الطالب HCl()aq المُخفَّف إلى عيِّنة واحدة من كلِّ محلول، وأضاف AgNO()3aq إلى المحاليل المائية للأملاح. يوضِّح الجدول الآتي الملاحظات الخاصة بكلِّ تفاعل.

أيُّ محلول ملحي يحتوي على الأرجح على NaHCO3؟

أيُّ محلول ملحي يحتوي على الأرجح على NaNO2؟

س٣:

توضِّح الصورة أربعة أنابيب اختبار، يحتوي كلُّ أنبوب منها على ملح صوديوم مختلف.

أضاف أحد الطلاب بضع قطرات من AgNO3 في كلِّ أنبوب اختبار. في أيِّ أنبوب اختبار يتكوَّن راسب أسود؟

في تجربة منفصلة، أضاف الطالب بضع قطرات من HCl في كلِّ أنبوب اختبار. في أيِّ أنبوب اختبار يتغيَّر اللون إلى الأصفر؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.