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Considérez la réaction Zn solide plus deux HCl aqueux réagissent pour produire ZnCl2 aqueux plus H2 gazeux. Laquelle des affirmations suivantes est vraie à propos de cette réaction ? (A) Le zinc gagne deux électrons ; par conséquent, il est réduit. (B) Chacun des ions hydrogène gagne un électron ; par conséquent, l’hydrogène est oxydé. (C) Le zinc perd deux électrons ; par conséquent, il est oxydé. Ou (D) chacun des ions hydrogène perd un électron ; par conséquent, l’hydrogène est réduit.
Dans cette question, nous voulons savoir laquelle des réponses disponibles est une description correcte de la réaction en ce qui concerne les nombres d’oxydation. Nous devons toujours garder à l’esprit que l’oxydation fait référence à la perte d’électrons dans un réactif, tandis que la réduction indique que le réactif gagne des électrons. Par oxydation, le nombre d’oxydation d’un élément devient plus positif. Et par réduction, ce nombre devient plus négatif.
Les formes élémentaires des atomes sont toutes désignées par un nombre d’oxydation de zéro, car ce sont tous des composés neutres. Dans notre réaction, nous travaillons avec du zinc et de l’acide chlorhydrique. Le zinc est un métal du bloc d et a souvent un nombre d’oxydation de plus deux lorsqu’il est présent dans des composés avec d’autres atomes. Et lorsque le zinc est sous sa forme élémentaire, comme il l’est dans les réactifs, il a un nombre d’oxydation de zéro. Donc, pour le zinc, comme le nombre d’oxydation est passé de zéro à plus deux, le nombre d’oxydation a augmenté. Cela signifie qu’il a subi une oxydation. Donc, le zinc a perdu des électrons. Plus précisément, il a perdu deux électrons. Donc, l’affirmation vraie est (C). Le zinc perd deux électrons ; par conséquent, il est oxydé.
