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Le potentiel standard d’électrode de l’équation de demi-cellule F2 gaz plus deux e moins en équilibre avec deux F moins aqueux est mesuré comme étant de plus 2,87 volts. Que cela dit-il sur la capacité d’oxydation ou de réduction de l’espèce chimique du côté gauche de l’équation ? (A) C’est un oxydant puissant. (B) C’est un réducteur puissant.
Le potentiel standard d’électrode, également appelé potentiel standard de réduction, est la différence de potentiel entre l’électrode à hydrogène standard et une demi-cellule dans des conditions standard. Les conditions standard sont des solutions un molaire, des gaz à une pression d’une atmosphère et à une température de 25 degrés Celsius. On peut mesurer le potentiel standard de l’électrode en connectant l’électrode standard à hydrogène à la demi-cellule à mesurer, puis en relevant la tension à l’aide d’un voltmètre. On procède ainsi car le voltmètre peut uniquement nous donner la différence de potentiel entre deux demi-cellules. Cela signifie que nous ne pouvons pas mesurer directement la capacité d’oxydation ou de réduction d’une demi-cellule ; nous avons besoin d’un standard pour mesurer chaque demi-cellule.
Lors de la lecture de la tension, elle peut être positive ou négative. Lire une tension positive signifie que le potentiel de réduction de l’autre demi-cellule est supérieur au potentiel de réduction de l’électrode standard à hydrogène. En d’autres termes, les électrons vont passer de l’électrode standard à hydrogène à l’autre demi-cellule. L’électrode standard à hydrogène sera oxydée, faisant de cette électrode l’anode. Et l’autre demi-cellule sera réduite, ce qui en fera la cathode. Dans ce cas, l’autre demi-cellule accepte plus facilement des électrons que l’électrode standard à hydrogène, ce qui en fait un meilleur agent oxydant.
Lorsqu’on lit une tension négative entre l’électrode standard à hydrogène et l’autre demi-cellule, c’est le contraire. Dans ce cas, le potentiel de réduction de l’électrode standard à hydrogène est supérieur au potentiel de réduction de l’autre demi-cellule. Cela signifie que les électrons vont passer de la demi-cellule à l’électrode standard à hydrogène. Cette fois, l’électrode standard à hydrogène sera réduite, et sera donc la cathode. Et l’autre demi-cellule sera oxydée, ce qui en fera l’anode. Dans ce cas, l’autre demi-cellule est oxydée, c’est donc un meilleur réducteur.
Dans cette question, le potentiel standard d’électrode de la demi-cellule a été mesuré comme étant de plus 2,87 volts. Comme nous l’avons discuté, lire une tension positive signifie que cette demi-cellule acceptera facilement des électrons, donc qu’elle sera réduite et qu’elle peut agir comme un agent oxydant. On peut comparer le potentiel standard de réduction de cette demi-cellule au potentiel standard de réduction d’autres demi-cellules. On constate qu’un potentiel de réduction de plus 2,87 volts est un potentiel de réduction assez élevé.
Cela signifie que le fluor gazeux, l’espèce chimique du côté gauche de l’équation, est un agent oxydant puissant par rapport aux autres agents oxydants des autres demi-cellules. Ainsi, un potentiel standard d’électrode de plus 2,87 volts nous indique que le fluor est un agent oxydant fort.
