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Le profil réactionnel illustre les variations d’énergie chimique au cours d’une réaction lorsque les molécules de réactifs sont transformées en produits. Sur la base de ce profil réactionnel, l’énergie est-elle absorbée ou libérée au cours de cette réaction?
Pour que nous puissions répondre à cette question, nous devons d’abord identifier comment le profil réactionnel est lié à une réaction chimique. Dans une réaction chimique, les réactifs se situent du côté gauche de la flèche. Au cours d'une réaction chimique, il y a formation de produits. Ceux-ci se retrouvent du côté droit de la flèche. Le même principe s'applique lors de l'établissement de la relation entre une réaction chimique et son profil réactionnel. Les réactifs se situent du côté gauche du profil réactionnel, alors que les produits se situent du côté droit.
Lorsque nous comparons les réactifs avec les produits, nous pouvons affirmer qu'une réaction endothermique se produit lorsque l’énergie des produits est supérieure à celle des réactifs. En d'autres termes, nous pouvons dire que l’énergie est absorbée. En examinant une réaction exothermique, nous constatons que l’énergie des produits est inférieure à celle des réactifs, ce qui signifie que l’énergie est libérée. En observant le profil réactionnel fourni dans la question, nous pouvons remarquer que l’énergie des produits est plus élevée. Par conséquent, l’énergie est absorbée lors de la transformation des réactifs en produits. Sur la base de ce profil réactionnel, l’énergie est absorbée au cours de la réaction.
