Transcription de la vidéo
Un enseignant montre la réduction de l’oxyde de cuivre(II) aux élèves d’une classe en utilisant 2,0 grammes d’oxyde de cuivre. Une fois l’expérience terminée, l’enseignant pèse de nouveau la substance dans le tube de réduction. Quelle est la masse de la substance solide ? (A) La même, 2,0 grammes. (B) Moins de 2,0 grammes. (C) Plus de 2,0 grammes.
L’oxyde de cuivre(II) est un composé fascinant dont la formule chimique est CuO. Il réagit avec l’hydrogène à des températures élevées et produit du cuivre et de l’eau. L’équation décrit la réaction entre l’hydrogène gazeux et l’oxyde de cuivre(II) solide. La réduction décrit un composé chimique qui perd de l’oxygène. L’oxyde de cuivre se réduit en cuivre lorsqu’il réagit avec l’hydrogène car il perd de l’oxygène. L’oxygène perdu s’associe à l’hydrogène et forme de l’eau. L’oxyde de cuivre(II) se transforme en cuivre métallique au cours de la réaction chimique.
Dans cette expérience, on a de l’oxyde de cuivre(II) noir dans un tube de réduction. L’hydrogène gazeux entre en continu dans le tube de réduction et entre en contact avec l’oxyde de cuivre(II). La température dans le tube de réduction est élevée en raison de la source de chaleur. L’oxyde de cuivre(II) devient chaud et réagit avec les molécules d’hydrogène disponibles. Il perd de l’oxygène et produit du cuivre métallique solide et de la vapeur d’eau.
Le matériau de départ, CuO solide, est une combinaison de cuivre et d’oxygène. Le produit, le cuivre solide, a le même nombre d’atomes de cuivre mais n’a pas d’oxygène. La masse de solide diminue au cours de la réaction chimique puisque l’oxygène est éliminé. La masse initiale est de deux grammes et elle diminue lorsque l’oxyde de cuivre (II) est réduit en cuivre. L’option (B) est la bonne réponse à cette question. La bonne réponse est moins de 2,0 grammes.
