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Un volume de 30 millilitres d’une solution d’acide nitrique a été titrée avec une solution d’hydroxyde de potassium à 0,1 mole par litre. L’ajout de 26,6 millilitres d’hydroxyde de potassium a neutralisé l’acide nitrique. Quelle est la concentration de l’acide nitrique ? Donnez votre réponse au centième près.
Lorsque l’acide nitrique est titré avec une solution d’hydroxyde de potassium, on obtient un titrage acide-base. Commençons par écrire une équation équilibrée pour la réaction entre l’acide nitrique et l’hydroxyde de potassium. L’acide nitrique, HNO3, réagit avec l’hydroxyde de potassium, KOH, pour former un sel, le nitrate de potassium, KNO3, et de l’eau. L’équation est déjà équilibrée. On nous demande dans la question de déterminer la concentration de l’acide nitrique. Il existe plusieurs méthodes pour faire ceci, mais nous allons utiliser l’équation suivante. Disons que 𝑐 représente la concentration, 𝑣 représente le volume et 𝑛 représente le nombre de moles. Il est à noter qu’en calculant la concentration à l’aide de cette équation, le volume peut être exprimé dans n’importe quelle unité, tant que les unités correspondent.
Nous cherchons à déterminer la concentration de l’acide. Et nous connaissons son volume, soit 30 millilitres. Pour le nombre de moles d’acide, nous pouvons utiliser le coefficient stœchiométrique de l’équation équilibrée, soit un. Faisons alors faire la même chose de l’autre côté de l’équation et introduisons les valeurs de la concentration, du volume et du coefficient stœchiométrique de la base, l’hydroxyde de potassium. Tout nombre divisé par un est égal à lui-même. Nous pouvons ainsi supprimer les dénominateurs. Prenons donc la concentration de l’acide nitrique comme l’inconnue et divisons les deux côtés par 30 millilitres.
En faisant le calcul, les millilitres s’annulent et il nous reste une concentration de 0,0886 molaire périodique. On nous demande de donner la réponse au centième près. Ainsi, la concentration de l’acide nitrique est de 0,09 molaire.
