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Complétez la phrase suivante. Lorsque les électrons forment des liaisons chimiques, ils passent à un niveau d'énergie supérieure et l’atome passe à l’état -espace vide-. (A) hybride, (B) sigma, (C) tétraédrique, (D) excité ou (E) chevauché.
Dans le cadre de cette question, nous voulons déterminer lequel des choix de réponse décrit le passage des électrons à un niveau d'énergie supérieure lors de la formation d'une liaison. Au cours de la formation d'une liaison, une hybridation se produit lorsque des orbitales atomiques se combinent pour former de nouveaux types d’orbitales, des orbitales hybrides. Au cours de ce processus, les électrons des sous-couches d’énergie inférieure passent à des orbitales libres d’énergie supérieure. Lorsque des électrons passent à un niveau d'énergie supérieure, on dit que l’atome est excité ou dans un état excité.
Par exemple, le carbone — qui a un numéro atomique de six et donc six protons et six électrons dans un atome neutre — est ici à l’état fondamental ou non excité. Cet état représente l’arrangement le plus stable des électrons dans un atome de carbone.
Lorsqu'il y a un apport d’énergie, l’un des deux électrons s gagne cette énergie et passe à une sous-couche d’énergie supérieure. On dit alors que l’atome est à l’état excité. Les orbitales de la couche de valence peuvent maintenant se mélanger ou s’hybrider. Les orbitales hybrides peuvent alors se lier aux orbitales d’un autre atome. Par conséquent, pour que l’hybridation et la liaison se produisent, les électrons doivent d’abord être excités. Lorsque les électrons forment des liaisons chimiques, ils passent à un niveau d'énergie supérieure et l’atome passe à l’état (D), excité.
