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La réaction suivante peut être utilisée comme test chimique pour l’eau :
CuSO₄ solide plus cinq H2O liquide réagissent de manière réversible pour produire CuSO4.5H2O solide. Si la réaction inverse est endothermique, que se passe-t-il lorsque de l’eau est ajoutée dans un tube à essai contenant du CuSO4 solide ? (A) Le CuSO₄ solide deviendra rose. (B) Le CuSO₄ solide deviendra blanc. (C) Le tube à essai deviendra chaud. (D) Le tube à essai deviendra froid. Ou (E) aucune réaction ne se produira.
Dans cette question, nous voulons savoir ce qui se passe lorsque de l’eau est ajoutée dans un tube à essai contenant du sulfate de cuivre. On nous dit que la réaction inverse est endothermique. Cela signifie que la réaction directe, où de l’eau est ajoutée au sulfate de cuivre anhydre, est exothermique. Dans une réaction exothermique, de la chaleur est transférée vers l’environnement. Nous nous attendons donc à ce que le tube à essai chauffe.
Il semble que le choix de réponse (C) soit la bonne réponse. Mais pour confirmer, regardons les autres options. Nous avons déjà discuté des aspects exothermiques et endothermiques de cette réaction, nous savons donc que le choix de réponse (D) est incorrect. Le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc et la forme hydratée du sel est d’un bleu vif. Donc, le CuSO4 solide devient bleu, ni blanc ni rose. Donc, ni l’option (A) ni l’option (B) n’est correcte. Il est important de ne pas confondre le cuivre et le cobalt, car les sels de cobalt peuvent souvent avoir une couleur rose.
Le choix de réponse (E) nous dit qu’aucune réaction ne se produira, mais nous savons que ce n’est pas le cas puisqu’on nous donne une équation de réaction chimique dans la question. Donc, le choix de réponse (E) est incorrect. Par conséquent, lorsque de l’eau est ajoutée dans un tube à essai contenant du CuSO4 solide, le tube à essai chauffe, ce qui correspond au choix de réponse (C).
