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Lequel des diagrammes suivants montre une représentation correcte du nuage d’électrons qui entoure une molécule de HCl.
Pour répondre à cette question, nous devons commencer par analyser l’électronégativité des atomes d’hydrogène et de chlore. L’électronégativité est la tendance d’un atome à attirer les électrons lors de la formation d’une liaison chimique. Nous analysons l’électronégativité relative des atomes en utilisant l’échelle d’électronégativité de Pauling. C’est une échelle sans unité qui va de zéro à quatre, quatre étant la plus grande.
Si nous recherchons les valeurs de l’électronégativité de l’hydrogène et du chlore, nous constatons que l’hydrogène a une valeur d’électronégativité de 2,20 et le chlore a une valeur de 3,16. Due à sa valeur d’électronégativité plus élevée, le chlore est plus électronégatif que l’hydrogène. Avec sa valeur d’électronégativité plus élevée, nous aurions typiquement envie de représenter les électrons plus proches du chlore dans une molécule de chlorure d’hydrogène parce que les atomes de chlore ont tendance à attirer les électrons plus fortement que l’hydrogène.
Une autre façon de représenter ce partage relatif d’électrons est d’utiliser des nuages d’électrons. Comme nous l’avons dit, l’hydrogène et le chlore ont des différences significatives d’électronégativité. Et cette différence d’électronégativité est représentée par un nuage d’électrons plus grand autour de l’atome de chlore et un plus petit autour de l’atome d’hydrogène. En utilisant cet entendement, nous pouvons revenir à la question « Lequel des diagrammes suivants montre une représentation correcte du nuage d’électrons qui entoure une molécule de HCl ? »
Nous pouvons éliminer le choix de réponse (A) parce que les nuages d’électrons ont tendance à être distribués autour des atomes d’une molécule, et non au-dessus et au-dessous de la liaison dans la molécule. Nous pouvons éliminer le choix de réponse (B) car, comme nous l’avons déjà dit, il devrait y avoir un nuage d’électrons plus grand autour de l’atome de chlore en raison de sa valeur d’électronégativité plus élevée. En (B), nous pouvons voir que cette représentation est exactement le contraire de la bonne réponse.
Nous pouvons éliminer le choix de réponse (C) car il montre une distribution égale des nuages d’électrons entourant à la fois l’atome de chlore et l’atome d’hydrogène. Et cela nous laisse avec le bon choix de réponse (D), où le plus grand nuage d’électrons entoure l’atome de chlore plus électronégatif et le plus petit nuage d’électrons entoure l’atome d’hydrogène moins électronégatif.
