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Vidéo question :: Identification du graphique d’un équilibre dynamique à l’aide des concentrations initiale et à l’équilibre Chimie • Troisième secondaire

Un équilibre dynamique est établi entre deux réactifs A et B selon l’équation indiquée : A(aq) ⇌ 2B(aq). Le composé A a une concentration initiale de 0,8 mol/dm³ qui chute à 0,4 mol/dm³ une fois l’équilibre établi. Quel graphique représentant cet équilibre est correct ?

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Transcription de la vidéo

Un équilibre dynamique est établi entre deux réactifs A et B selon l’équation indiquée : A, aqueux, est en équilibre avec deux B, aqueux. Le composé A a une concentration initiale de 0,8 mole par décimètre cube qui chute à 0,4 mole par décimètre cube une fois l’équilibre établi. Quel graphique représentant cet équilibre est correct ?

L’équilibre dynamique est établi lorsque les réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse non nulle. Lorsque les réactions directe et inverse ont la même vitesse, les concentrations de réactif et de produit resteront constantes même si les deux réactions se produisent toujours. En regardant les graphiques, nous pouvons déterminer à quel moment l’équilibre est établi en identifiant le point où les concentrations de A et de B ne varient plus.

On nous dit dans la question que le composé A a une concentration initiale de 0,8 mole par décimètre cube qui chute à 0,4 mole par décimètre cube une fois l’équilibre établi. En regardant les graphiques, nous pouvons voir que seuls les graphiques (C) et (D) montrent le composé A avec une concentration initiale de 0,8 mole par décimètre cube. Donc, nous pouvons éliminer les graphiques (A) et (B). Les graphiques (C) et (D) montrent également que la concentration du composé A est de 0,4 mole par décimètre cube une fois l’équilibre établi.

Pour déterminer lequel de ces graphiques est correct, nous devons examiner comment la concentration de B varie au cours du temps. En regardant l’équation chimique équilibrée, nous voyons que pour chaque mole de A qui réagit, deux moles de B sont produites. Au cours de cette réaction, la concentration de A diminue de 0,4 mole par décimètre cube. Donc, la concentration de B devrait augmenter de deux fois plus. Nous devrions donc nous attendre à ce que le composé B ait une concentration initiale de zéro mole par décimètre cube qui augmente jusqu’à 0,8 mole par décimètre cube une fois l’équilibre établi. Ceci est illustré dans le graphique (D).

En conclusion, le graphique pour l’équilibre entre A et deux B qui est correct est le graphique illustré dans le choix de réponse (D).

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