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L’eau peut réagir avec l’ammoniac et le chlorure d’hydrogène selon les équations chimiques suivantes. H2O plus NH3 produit NH4+ plus OH–. H2O plus HCl produit H3O+ plus Cl−. D’après ces équations, comment définir l’eau selon la théorie de Lewis? (A) Un acide de Lewis, (B) une base de Lewis, ou (C) à la fois un acide de Lewis et une base de Lewis.
Pour répondre à cette question, nous devons examiner comment l’eau est définie selon la théorie acide-base de Lewis. Pour cela, nous devons comprendre les définitions d’un acide de Lewis et d’une base de Lewis. Un acide de Lewis est une substance qui peut accepter un doublet non liant, formant une liaison covalente de coordination (ou liaison dative), tandis qu’une base de Lewis peut donner un doublet non liant. Nous devons donc déterminer si l’eau dans ces réactions chimiques accepte ou fait don d’un doublet non liant ou si elle fait les deux.
Examinons de plus près ces réactions en utilisant les formules de Lewis pour déterminer le comportement de l’eau. Dans cette première réaction, l’eau réagit avec l’ammoniac en acceptant un doublet non liant pour former l’ion hydroxyde et l’ion ammonium. Étant donné que l’eau a accepté un doublet non liant dans cette réaction, elle peut être décrite comme un acide de Lewis.
Regardons la deuxième réaction entre l’eau et le chlorure d’hydrogène. Dans cette réaction, l’eau fait don d’un doublet non liant lorsqu’elle se lie à un ion hydrogène pour former l’ion hydronium et l’ion chlorure. Étant donné que l’eau a fait don d’un doublet non liant dans cette réaction, elle se comporte comme une base de Lewis.
Par conséquent, l’eau peut être classée comme une espèce amphotère, ce qui signifie qu’elle peut agir comme un acide dans certaines circonstances et comme base dans d’autres. Par conséquent, selon les équations, l’eau peut être définie selon la théorie de Lewis comme à la fois un acide de Lewis et une base de Lewis, soit le choix de réponse (C).
