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Lequel des choix suivants correspond à la structure de Lewis appropriée pour un ion fluorure ?
La première étape de la représentation d'une structure de Lewis consiste à écrire le symbole atomique approprié. Nous devons générer une structure de Lewis pour un ion fluorure. Les ions fluorure consistent en un ion de l’élément fluor, qui porte le symbole atomique F. Ensuite, nous devons déterminer le nombre d’électrons de valence. Le fluor se retrouve dans le groupe 7 du tableau périodique. Le fluor, tout comme les autres éléments du groupe 7, possède sept électrons de valence. Lorsque les atomes des éléments du groupe 7 forment des ions, ils ont tendance à gagner un électron pour générer un ion avec une charge de moins un et une couche de valence complète. Nous savons donc que l’ion fluorure possède huit électrons de valence.
Maintenant que nous connaissons le nombre d’électrons de valence, nous allons placer un nombre de points équivalent aux électrons de valence autour du symbole atomique. Nous pouvons dessiner deux points de chaque côté du symbole atomique jusqu’à ce que tous les électrons de valence soient représentés. Étant donné que nous dessinons la structure de Lewis pour un ion, il nous reste encore une étape. Nous devons mettre des crochets autour de notre structure de Lewis et indiquer la charge de l’ion dans le coin supérieur droit. Comme nous pouvons le constater, la structure de Lewis que nous avons générée pour un ion fluorure correspond à celle représentée par le choix de réponse (E).
