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Soit l’équation suivante. Ni solide plus PbCl2 aqueux réagissent pour produire Pb solide plus NiCl2 aqueux. Remplissez le blanc. Le nickel peut être décrit comme « blanc ». (A) un agent réducteur car les ions plomb gagnent des électrons. (B) un agent oxydant car les atomes de nickel gagnent des électrons. (C) un agent oxydant car les ions plomb gagnent des électrons. (D) un agent réducteur car les atomes de nickel gagnent des électrons.
En examinant les réponses proposées, cette question nous demande de déterminer si le nickel est un agent oxydant ou un agent réducteur dans la réaction donnée et d’expliquer pourquoi. Dans une réaction redox, un réducteur est une espèce chimique qui réduit une autre espèce chimique tout en étant elle-même oxydée. Un agent oxydant est une espèce chimique qui oxyde une autre espèce chimique tout en étant réduite. Dans cette question, on doit déterminer si le nickel est un oxydant ou un réducteur. On doit donc savoir quelles sont les espèces chimiques oxydées et lesquelles sont réduites dans cette équation chimique.
Avant de déterminer si le nickel est un agent oxydant ou réducteur, parlons d’abord de l’oxydation et de la réduction. La réduction est une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique gagne des électrons. Et l’oxydation est une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique perd des électrons. Puisque des électrons sont perdus ou gagnés, on peut identifier les espèces chimiques qui sont oxydées ou réduites en regardant l’évolution des charges des espèces chimiques dans la réaction.
En tant que réactif, le nickel est sous sa forme solide élémentaire non chargé. À la fin de la réaction, le nickel a formé le composé ionique chlorure de nickel en solution aqueuse. Dans cette solution, il y a deux ions chlorure, chacun avec une charge un moins. Par conséquent, la charge globale est de deux moins.
Nous savons que NiCl2, le chlorure de nickel, doit avoir une charge nette nulle. Par conséquent, le nickel doit avoir une charge deux plus pour que le composé global soit neutre. On peut voir que la charge du nickel est passée de zéro à deux plus. L’augmentation de la charge suggère que le nickel a perdu des électrons pendant la réaction. Le nickel a donc été oxydé. Ayant été oxydé, le nickel est donc susceptible d’être un réducteur. Par conséquent, les réponses (B), un agent oxydant car les atomes de nickel gagnent des électrons, et (C), un agent oxydant car les ions plomb gagnent des électrons, sont de mauvaises réponses car elles indiquent que le nickel est un agent oxydant, pas un réducteur.
Pour faire la distinction entre les deux réponses restantes, nous devons déterminer si ce sont les ions plomb ou les atomes de nickel qui gagnent des électrons pendant la réaction. Nous avons déjà déterminé que la charge de nickel devient plus positive et qu’il a donc perdu deux électrons. Si on s’intéresse au chlorure de plomb du côté des réactifs, il y a deux ions chlorure, chacun portant une charge un moins. Par conséquent, la charge globale du chlore est de deux moins.
Nous savons que PbCl2, le chlorure de plomb, doit avoir une charge nette nulle. Par conséquent, le plomb doit avoir une charge deux plus pour former un composé neutre. En tant que produit, le plomb est sous sa forme solide élémentaire avec une charge nulle. On voit donc que la charge du plomb est passée de deux plus à zéro. La diminution de la charge suggère que le plomb a gagné deux électrons pendant la réaction. Par conséquent, le réponse (A), un agent réducteur car les ions plomb gagnent des électrons, est la description correcte du nickel dans l’équation chimique donnée.
