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Lequel des métaux alcalins suivants a-t-il la plus grande densité ? (A) Le césium, (B) le potassium, (C) le sodium, (D) le lithium ou (E) le rubidium.
La densité peut être définie comme la mesure de la masse par unité de volume. Dans ce contexte, la densité est essentiellement déterminée comme le rapport entre le nombre de masse et le diamètre atomique moyen. Les valeurs de densité sont élevées lorsque le rapport entre le nombre de masse et le nombre atomique est élevé. On étudie la densité des métaux alcalins. Plus précisément, les métaux alcalins concernés par cette question sont le césium, le potassium, le sodium, le lithium et le rubidium. Tous les métaux alcalins se situent dans le groupe un du tableau périodique. Le francium est également inclus parmi les métaux alcalins, mais pas l’hydrogène.
Lorsqu’on descend dans ce groupe dans le tableau périodique, on constate une augmentation systématique du nombre de masse. En descendant dans le groupe, le diamètre atomique augmente également, mais de manière moins prévisible. Pour déterminer l’évolution de la densité quand on descend dans le groupe, nous devons considérer le rapport entre le nombre de masse et le diamètre atomique, le diamètre déterminant la quantité de volume occupée. Ces deux facteurs augmentent à mesure que l’on descend dans le groupe, mais l’augmentation du nombre de masses est un peu plus significative. En général, la densité augmente à mesure que l’on descend dans le groupe.
Comme on cherche le métal alcalin avec la plus grande densité, on prend l’atome en bas dans le groupe, qui est Cs, le césium. Donc, la réponse à la question « Lequel des métaux alcalins suivants a-t-il la plus grande densité ? » est (A) le césium.
