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Les concentrations en ions hydroxyde de certaines bases sont indiquées dans le tableau. Laquelle des bases listées dans le tableau est la plus acide ?
Lorsque nous voulons savoir si une solution est acide, basique ou neutre, nous regardons souvent le pH de la solution. Le pH est un moyen de représenter la concentration en ions hydronium dans une solution. Un pH de sept représente une solution neutre. À mesure que le pH diminue, la solution est de plus en plus acide. Et à mesure que le pH augmente, la solution est de plus en plus basique. Comme nous voulons déterminer laquelle des bases listées dans le tableau est la plus acide, nous devons déterminer laquelle des bases a le pH le plus bas. Mais le pH d’une solution est basé sur la concentration en ions hydronium, et on nous a donné la concentration en ions hydroxyde.
Donc, au lieu d’utiliser l’échelle de pH pour déterminer laquelle est la plus acide, nous pouvons utiliser une échelle connexe, l’échelle de pOH. Le pOH d’une solution est une représentation de la concentration en ions hydroxyde. Sur cette échelle, un pOH de sept représente une solution neutre. Le reste de l’échelle est l’opposé de l’échelle de pH. À mesure que le pOH augmente, la solution est de plus en plus acide. Et à mesure que le pOH diminue, la solution est de plus en plus basique. Ainsi, la plus acide des quatre bases est celle qui a le pOH le plus élevé.
Nous pouvons calculer le pOH de chaque solution en utilisant l’équation pOH égal moins logarithme décimal de la concentration en ions hydroxyde. Donc, le pOH de la solution A est égal à moins logarithme décimal de 2,7 fois 10 puissance moins 5, soit 4,569. Le pOH de la solution B est égal à moins log 6,5 fois 10 puissance moins deux, soit 1,187. Le pOH de la solution C est calculé comme étant de 0,387, et le pOH de la solution D est de 2,267.
Nous pouvons voir que la base avec le pOH le plus élevé est la base A. Par conséquent, la base la plus acide est A.
