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Quels sont les ions présents dans une solution aqueuse de chlorure de strontium ?
Cette question porte sur les ions qui se trouvent dans une solution aqueuse de chlorure de strontium. L’identification correcte des ions présents dans différentes solutions est une première étape importante pour prédire les produits de l’électrolyse de solutions salines.
L’électrolyse est un procédé où un courant électrique traverse un liquide ou une solution contenant des ions, ce qui provoque la décomposition des substances qu’elle contient, généralement en leurs éléments constitutifs. Les sels, comme le chlorure de strontium, sont des composés ioniques. Le sulfate de lithium et le chlorure de sodium sont d’autres exemples de sels. De nombreux composés ioniques de ce type peuvent se dissocier en leurs ions constitutifs lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Ces solutions peuvent alors être utilisées en électrolyse pour obtenir des métaux purs et des non-métaux purs à partir de leurs sels.
Le chlorure de strontium a pour formule chimique SrCl2. Lorsque le chlorure de strontium se dissocie en ses ions dans l’eau, les ions strontium deux plus et les ions chlorure un moins passent en solution. Autrement dit, ils se dissolvent. On dit que les sels solubles se dissocient en ions. Puisqu’il s’agit d’une solution aqueuse, l’eau est le solvant. L’eau elle-même peut se décomposer en ions, en très petites quantités, les ions hydrogène H+ et les ions hydroxyde OH-. Ce processus est parfois appelé « dissociation ». Mais le terme « ionisation » est plus correct.
La dissociation est le processus par lequel les particules chargées dans un composé se séparent. Mais l’ionisation est le processus par lequel de nouvelles particules chargées se forment à partir d’un composé qui ne contenait pas à l’origine ces particules chargées. Note qu’en réalité, les ions hydrogène n’existent pas longtemps. Ils réagissent rapidement avec les molécules d’eau pour former des ions hydronium, H3O+. Ceci est un autre exemple d’ionisation, la formation d’un nouvel ion qui n’existait pas dans les composés d’origine. Mais on trouve souvent l’ion hydrogène, H+, comme l’un des ions présents dans l’eau. Donc, ce sont les ions qui passent en solution, ou qui se forment, lorsque le chlorure de strontium est le soluté dans un milieu aqueux.
Note que pour chaque ion strontium deux plus qui se dissout, deux ions chlorure se dissolvent. Et pour deux ions hydrogène qui se forment lorsque l’eau s’ionise, il ne se forme qu’un seul ion hydroxyde. Mais on ne nous a pas demandé les quantités relatives de chaque ion, seulement les types d’ions. Alors, quels sont les ions présents dans une solution aqueuse de chlorure de strontium ? La réponse est Sr2+, Cl-, H+ et OH-.
