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Lequel des éléments suivants du groupe des métaux alcalins a le plus petit rayon atomique? (A) potassium, (B) rubidium, (C) lithium, (D) césium, (E) sodium.
Les métaux alcalins se trouvent dans le premier groupe du tableau périodique. Ils comprennent les éléments lithium, sodium, potassium, rubidium et césium. La question nous demande de comprendre la tendance du rayon atomique dans un groupe. Nous savons que lorsque nous descendons dans un groupe, la masse des éléments augmente. Cela se produit parce que les atomes ont plus de protons, de neutrons et d’électrons. Cependant, la tendance du rayon atomique n’est pas aussi simple car il y a plus de particules subatomiques dans l’atome. Donc, le rayon augmente.
Vers le bas d’un groupe, les électrons sont situés dans des couches d’énergie de plus en plus élevées. Nous pouvons voir sur ces diagrammes de la configuration électronique du lithium, du sodium et du potassium qu’en bas d’un groupe, il y a un nombre croissant de couches électroniques occupées par des électrons. Les couches électroniques de plus haute énergie sont situées plus loin du noyau. Ainsi, le rayon atomique augmente généralement en descendant dans un groupe du tableau périodique.
Donc, le métal alcalin qui aura le plus petit rayon atomique est le lithium. Le choix de réponse (C) est la bonne réponse.
