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L’autoprotolyse de l’eau peut en petites quantités peut être décrit selon l’équation suivante : H2O liquide est en équilibre avec H+ aqueux et OH‒ aqueux. Expliquez pourquoi l’autoprotolyse de l’eau pure ne produit ni une solution acide ni une solution basique.
Pour répondre à cette question, examinons d’abord la molécule d’eau.
Une molécule d’eau peut perdre un ion hydrogène et produire un ion hydroxyde. Les solutions contenant des excès d’ions hydroxyde sont considérées comme basiques. Une molécule d’eau peut également gagner un ion hydrogène. Cela forme l’ion hydronium, qui lorsqu’il est en excès produit une solution acide. L’eau a la capacité inhabituelle de gagner et de perdre des ions hydrogène. Par conséquent, l'eau peut être considérée comme une substance amphotère, ce qui signifie qu'elle peut se comporter comme un acide ou une base.
Pendant l’autoprotolyse, l’eau produit à la fois des ions acides et basiques. Les ions hydroxyde et hydronium sont produits en quantités égales au cours du processus d’autoprotolyse. Chaque molécule d’eau qui se dissocie, peut produire un ion hydrogène et un ion hydroxyde.
Ainsi, la raison pour laquelle l’autoprotolyse de l’eau pure ne produit ni une solution acide ni une solution basique est « l’autoprotolyse de l’eau produit une quantité égale d’ions H + et d’ions OH‒ ».
