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Lequel des énoncés suivants est un effet que les impuretés n’ont généralement pas sur le point d’ébullition ou de fusion d’une substance ? (A) Dévier la valeur de référence du point de fusion ou d’ébullition. (B) Donner un point de fusion sur une plage de température plus ample. (C) Augmenter le point d’ébullition. (D) Donner un point d’ébullition à une température définie. Ou (E) diminuer le point de fusion.
Dans cette question, nous devons comprendre comment la composition d’une substance affecte ses points d’ébullition et de fusion. Si une substance contient des impuretés, elle est alors impure. Une substance impure est une combinaison ou un mélange de deux ou plusieurs substances différentes non liées chimiquement, alors qu’une substance pure ne contient qu’un seul type d’élément ou de composé. Un exemple serait l’eau distillée ou l’éthanol liquide à 100 pour cent.
Nous devons comprendre que la plupart des solides purs ont un point de fusion bien défini, car ils ont une structure cristalline bien ordonnée. Il existe des forces d’attraction identiques dans les structures en réseau. Donc, toutes les parties du réseau se rompent avec la même quantité d’énergie thermique.
Nous devons également comprendre que ces solides ont généralement un point de fusion légèrement inférieur s’ils contiennent des impuretés. Les impuretés perturbent la structure régulière du réseau d’un solide. Il existe des forces d’attraction plus faibles entre les ions d’un réseau solide impur. Nous avons donc besoin de moins d’énergie thermique pour rompre un solide s’il contient des impuretés.
Par conséquent, les affirmations (A) et (E) sont correctes. Donc, ni (A) ni (E) n’est la réponse à cette question.
Considérons maintenant le choix (B), donner un point de fusion sur une plage de température plus ample. Nous devons comprendre qu’il existe des forces d’attraction identiques dans tout le réseau d’un solide pur. Mais ceci n’est pas le cas pour le réseau d’un solide impur. Les parties d’un solide impur ne se rompent pas toutes avec la même quantité d’énergie. Les substances solides impures fondent donc sur une plage de températures plutôt qu’à une température bien définie. Nous pouvons appliquer ces informations pour comprendre que le choix (B) n’est pas non plus la réponse à cette question.
Nous devons reconnaître que les impuretés font que généralement un liquide a un point d’ébullition plus élevé. De plus, les liquides impurs bout sur une plage de températures de la même manière que les substances solides impures fondent sur une plage de températures. Nous pouvons appliquer toutes ces informations pour déterminer que l’option (C) n’est pas la réponse à cette question.
Nous pouvons alors voir que le choix (D) est la réponse. Les impuretés font que les points d’ébullition et de fusion sont générés sur une plage de températures. Elles ne font pas changer brusquement de phase les substances à une température définie.
Par conséquent, l’effet que les impuretés n’ont généralement pas sur le point d’ébullition ou de fusion d’une substance est le choix de réponse (D), donner un point d’ébullition à une température définie.
