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Lequel des éléments suivants peut être utilisé comme agent de précipitation dans l’analyse gravimétrique des sels de chlorure ? (A) HNO3 aqueux, (B) BaCl2 aqueux, (C) AgNO3 aqueux, (D) HCl aqueux.
L’analyse gravimétrique est un type d’analyse chimique où la masse d’une substance est déterminée avec précision à l’aide d’une balance analytique. Un type d’analyse gravimétrique est la gravimétrie par précipitation. Dans cette technique, la formation et la masse d’un précipité sont utilisées pour déterminer la masse d’un analyte. Une réaction chimique peut se produire lorsque des ions présents dans des solutions différentes sont mélangés. La combinaison d’ions peut produire un produit insoluble. Le produit insoluble est appelé précipité. Le précipité devra être filtré, puis lavé avec de l’eau distillée pour éliminer toutes les impuretés solubles. Ensuite, après un séchage complet, la masse du précipité peut être déterminée avec précision.
Si nous devons faire une analyse gravimétrique des sels de chlorure, la réaction chimique que nous utilisons comme principe de base de l’analyse doit produire un sel de chlorure insoluble. Le sel de chlorure insoluble sera le précipité, et sa masse peut être déterminée avec précision. Les sels de chlorure solubles libèrent l’anion chlorure dans la solution. Celui-ci a pour formule Cl- aq. Le symbole « aq » signifie que l’ion est sous forme aqueuse et qu’il est libre dans le solvant dans lequel il est dissous. En tant qu’ion chargé négativement, l’ion chlorure peut réagir avec des ions chargés positivement ou cations.
Pour permettre l’analyse gravimétrique des ions chlorure, nous devons trouver un ion positif ou un cation qui réagit avec l’ion chlorure négatif et forme un précipité de chlorure insoluble. Trouver un sel de chlorure insoluble n’est pas aussi facile qu’il y paraît car presque tous les sels de chlorure courants sont très solubles. Les exceptions à cette règle sont cependant les chlorures d’argent et certains des chlorures de plomb et de mercure. Les chlorures insolubles de plomb et de mercure ne se rencontrent pas très souvent et ce sont également des composés très toxiques à traiter. Si des ions chlorures sous forme aqueuse rencontrent des ions argent sous forme aqueuse, du chlorure d’argent solide est produit sous forme de précipité.
Pour répondre à notre question, nous aurions besoin de trouver un agent de précipitation qui pourrait produire des ions argent sous forme aqueuse. Le seul composé de notre liste qui pourrait donner le cation aqueux requis est le nitrate d’argent. Ce composé est beaucoup plus sûr à utiliser que les composés de mercure et de plomb comme agent de précipitation pour les ions chlorure en raison de sa toxicité assez faible. Aucun des autres composés de notre liste ne produira de cations qui nous donneront un précipité avec des ions chlorure. L’acide nitrique donnera des ions hydrogène aqueux. Ceux-ci ne formeront pas un précipité avec les ions chlorures aqueux. Le chlorure de baryum donnera des ions aqueux de baryum deux plus en solution. Mais comme nous pouvons déjà le voir sur notre liste, le chlorure de baryum est soluble. L’acide chlorhydrique produit également des ions hydrogènes aqueux. L’acide chlorhydrique ne forme pas non plus de précipité avec les ions chlorure aqueux.
AgNO3 aqueux est la bonne réponse.
