Leçon : Gravimétrie par précipitation Chimie

Dans cette leçon, nous allons apprendre comment déterminer la masse ou la composition d’un analyte à l’aide de la gravimétrie par précipitation.

Plan de la leçon

Les élèves pourront

définir la méthode de l’analyse gravimétrique par précipitation,
décrire la procédure expérimentale impliquée dans la gravimétrie par précipitation,
décrire comment utiliser la gravimétrie par précipitation pour calculer la composition de masse d’un analyte,
calculer la masse ou la composition d’un analyte en utilisant des données expérimentales.

Présentation de la leçon

Vidéo de la leçon

Fiche explicative de la leçon

Feuille d'activités de la leçon

Q1:

Un échantillon de 2,45 g de cristaux blancs est connu pour contenir et. L'échantillon est complètement dissous dans de l'eau déminéralisée et un excès d' est ensuite ajouté, formant un précipité d'. Après avoir été filtré, lavé et séché, le précipité a une masse de 1,54 g. À l'unité près, quel est le pourcentage en masse de dans le mélange ? [,,]

Q2:

Un chimiste veut déterminer la masse de chlorure de calcium présent dans une solution aqueuse. Lors de l'addition d'un excès de nitrate d'argent, un précipité se forme. Après filtration et séchage, la masse du précipité s'est révélée être 0,85 g.

Quelle est l'équation de la réaction entre le chlorure de calcium et le nitrate d'argent ?

Quelle est la masse de chlorure de calcium dans la solution d'origine ? Donnez votre réponse à 2 décimales près. [,,]

Q3:

Un sel d'halogénure de magnésium a pour formule. Un échantillon de 0,593 g a été dissous dans 100 mL d'eau désionisée, suivie par l'addition d'un excès de . Le précipité de a été filtré, lavé et séché. Le précipité a une masse de 0,187 g. Quelle est l’identité de ? [ =24 g/mol, =16 g/mol, =1 g/mol, =19 g/mol, =80 g/mol, =35,5 g/mol, =127 g/mol]