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Laquelle des équations suivantes représente l’énergie de première ionisation d’un élément X ? (A) X gaz plus e moins produit X un plus gaz. (B) X gaz produit X un plus gaz plus e moins. Ou (C) X un plus gaz plus e moins produit X gaz.
Pour aborder cette question, nous devons comprendre la définition de l’énergie de première ionisation d’un élément. L’énergie de première ionisation est la quantité d’énergie nécessaire pour enlever complètement l’électron le plus faiblement lié d’un atome gazeux isolé. Une équation peut être utilisée pour représenter ce processus et suit le même modèle, quel que soit l’élément.
Regardons un exemple en utilisant l’équation représentant l’énergie de première ionisation du sodium. Le sodium s’écrirait comme un réactif et serait à l’état gazeux. Dans les produits, le sodium aurait son électron le plus faiblement lié retiré, formant un cation sodium avec une charge un plus et l’électron retiré. Donc, l’équation de l’énergie de première ionisation d’un élément contient l’élément gazeux sous forme neutre dans les réactifs et, dans les produits, le cation un plus gazeux de l’élément ainsi que l’électron perdu. Ce modèle serait vrai pour tout autre élément, même un élément inconnu X.
Nous pouvons voir que le choix de réponse (B) correspond à ce modèle. Par conséquent, l’équation qui représente l’énergie de première ionisation de l’élément X est le choix de réponse (B), où X gaz produit X un plus gaz plus e moins.
