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Dans une démonstration de l’électrolyse de l’iodure de zinc en laboratoire, un enseignant fait fondre ce composé avant de mettre l’électricité en marche. Quelle est la raison expliquant cette étape de la procédure ? (A) La fusion du sel garantit une bonne vitesse de réaction. (B) Cette étape garantit de bonnes connexions entre la substance et les électrodes. (C) La réaction est exothermique. (D) Les ions zinc et iodure doivent être libres de leurs mouvements. Ou (E) cette étape élimine les molécules d’eau qui adhèrent à l’iodure de zinc en poudre.
L’électrolyse est un processus chimique au cours duquel l’électricité passe à travers un électrolyte, ce qui provoque sa décomposition en ses éléments constitutifs. Une cellule électrolytique simple peut être mise en place en utilisant deux électrodes et une alimentation en courant continu qui engendre un courant électrique à travers les électrodes qui sont immergées dans une substance appelée électrolyte.
Pour que la réaction se déroule assez longtemps pour former nos produits, nous avons besoin qu’un flux continu d’électrons se déplace dans le circuit. De plus, l’électrolyte est une substance ou un mélange qui contient des ions mobiles qui peuvent subir une électrolyse en laissant passer un courant. Nous avons besoin que les ions présents dans l’électrolyte puissent se déplacer pour que la réaction se produise.
Dans l’exemple mentionné dans la question, la substance d'intérêt est l’iodure de zinc. Il n'est pas mentionné que l’iodure de zinc doit être dissout dans l’eau. En fait, l’enseignant fait fondre l’iodure de zinc et nous avons donc affaire ici à une solution fondue. À l’état fondu, les ions sont mobiles, de sorte que le courant peut être transporté entre les deux électrodes. Ce processus serait impossible si l’iodure de zinc était à l’état solide.
En examinant nos choix de réponse, nous pouvons constater que la bonne réponse est (D). Les ions zinc et iodure doivent être libres de leurs mouvements.
