Video Transcript
Quel est la Mr du difluorure de xénon, XeF2, où Xe est égal à 131 et F est égal à 19 ?
La question demande de trouver Mr, ou la masse moléculaire relative, du difluorure de xénon. Tout d’abord, la définition de la masse moléculaire relative est le rapport entre la masse moyenne d’une molécule d’un élément ou d’un composé et un douzième de la masse d’un atome de carbone 12. Cela signifie que nous devons calculer la masse d’une molécule de difluorure de xénon sur une échelle où un atome de carbone 12 est égal à une masse de 12. Pour ce faire, nous devons additionner les masses atomiques de ses atomes constitutifs ou additionner les masses atomiques relatives de tous les atomes du composé.
Pareillement à la définition de la masse moléculaire relative, la masse atomique relative d’un élément est la masse moyenne d’un atome d’un élément sur une échelle où un atome de carbone 12 a une masse de 12. Notez qu’à la fin de la question, les masses atomiques relatives sont fournies pour les deux éléments du composé difluorure de xénon. Rappelons que la masse atomique relative d’un élément est sans unité. C’est pourquoi la masse atomique relative du xénon 131 et la masse atomique relative du fluor 19 ne sont pas suivies d’unités.
Maintenant que nous avons les masses atomiques relatives de chaque type d’élément dans le composé, nous devons nous assurer d’additionner les masses atomiques relatives de tous les atomes du composé en regardant la formule chimique fournie dans la question. Nous pouvons voir le symbole chimique du xénon, qui est Xe, et le symbole chimique du fluor, qui est F. Nous pouvons également voir un indice deux à droite du symbole chimique du fluor, qui indique qu’il y a deux atomes de fluor dans le composé. Et dans le cas du xénon, il n’y a pas d’indice indiqué dans la formule fournie, ce qui signifie qu’il y a un atome de xénon dans une unité de ce composé.
Maintenant, nous devons additionner les masses atomiques de tous les atomes, ce qui signifie que nous allons ajouter 131 pour un atome de xénon au produit de 19 fois deux pour deux atomes de fluor. Cela donne une réponse de 169, qui sera sans unité car, comme la masse atomique relative, la masse moléculaire relative est également sans unité. Par conséquent, la Mr, ou la masse moléculaire relative, du difluorure de xénon est de 169.
