Transcription de la vidéo
La figure suivante montre les numéros atomiques de cinq métaux alcalins. Lequel de ces éléments devrait avoir la plus grande affinité électronique ?
L’affinité électronique représente l’énergie libérée lorsqu’un électron est ajouté à un atome neutre à l’état gazeux pour former un ion négatif. Elle est représentée par E ae et elle est généralement mesurée en kilojoules par mole. Regardons comment l’affinité électronique affecte la variation d’enthalpie.
Lorsque la valeur de l’affinité électronique est positive, cela signifie que de l’énergie est libérée lors de l’ajout d'un électron. Le processus a donc une variation d’enthalpie négative et il est exothermique. Inversement, si l’affinité électronique est négative, de l’énergie est absorbée. Par conséquent, la variation d’enthalpie est positive et le processus est endothermique.
La figure donnée présente cinq métaux alcalins qui font partie du groupe 1 du tableau périodique. Nous devons déterminer lequel de ces cinq métaux a la plus grande affinité électronique. Autrement dit, lequel de ces métaux a la plus grande valeur d’affinité électronique et libère ainsi le plus d’énergie lorsqu'il se transforme en ion chargé négativement au cours d'un processus exothermique favorable ?
Lorsqu’on descend dans un groupe, le rayon atomique augmente au fur et à mesure que le nombre de couches électroniques occupées augmente. Lorsque la taille de l’atome augmente, l’attraction envers l’électron nouvellement ajouté diminue. Cela s'explique par l'augmentation de la distance entre la couche de valence et le noyau, ainsi que par l'augmentation de la répulsion d’un nombre croissant d’électrons de cœur. Alors, au fur et à mesure qu’on descend dans le groupe des métaux alcalins, l’affinité électronique diminue. Par conséquent, l’élément qui a la plus grande affinité électronique doit se trouver en haut du groupe et il s'agit donc du lithium.
Parmi les cinq métaux alcalins représentés dans la figure, l’élément qui a la plus grande affinité électronique est le lithium.
