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Remplissez les espaces vides. N2 est une molécule –espace vide– et a une liaison –espace vide–. (A) non polaire, non polaire. (B) polaire, polaire. (C) non polaire, polaire. Ou (D) polaire, non polaire.
Dans cette question, nous voulons connaître la polarité d'une molécule d'azote et la polarité de la liaison qu'elle contient. Pour déterminer la polarité d'une liaison, on peut se référer à l'électronégativité des atomes. L’électronégativité d’un atome est sa tendance à attirer les doublets d’électrons d’une liaison chimique. La différence absolue des valeurs d’électronégativité peut nous renseigner sur la polarité de la liaison. 𝐸 un et 𝐸 deux sont les valeurs d’électronégativité des deux éléments liés. Les valeurs d’électronégativité que nous utiliserons seront les valeurs sans unité de l’échelle de Pauling.
En calculant la différence des électronégativités, nous pouvons identifier le type de liaison comme étant soit une liaison covalente pure, une liaison covalente non polaire, une liaison covalente polaire ou une liaison ionique. Une différence d’électronégativité de zéro indique une liaison covalente pure. Par exemple, l’hydrogène diatomique a une liaison covalente pure puisque les deux hydrogènes ont la même électronégativité, et donc la différence est nulle.
Les liaisons covalentes non polaires ont une différence d’électronégativité inférieure à 0,4. Par exemple, les liaisons carbone-hydrogène du méthane ont une différence d'électronégativité absolue de 0,35. Cela signifie que le méthane contient des liaisons covalentes non polaires.
Les liaisons covalentes polaires présentent des différences d'électronégativité comprises entre 0,4 et environ 1,7. Par exemple, la liaison dans le chlorure d’hydrogène a une différence d’électronégativité de 0,96. Cela signifie qu’il contient une liaison covalente polaire.
Une liaison est considérée comme ionique lorsqu’elle a une différence d’électronégativité supérieure à environ 1,7. Par exemple, les liaisons du fluorure de sodium ont des différences d’électronégativité de 3,05. Il contient donc des liaisons ioniques.
Il n’y a que deux atomes d’azote dans la molécule d’azote, avec une triple liaison entre eux. Comme les atomes de la liaison sont du même élément, la différence d'électronégativité sera nulle. Nous pouvons le calculer en utilisant l’électronégativité de l’azote, qui est de 3,04. La différence d’électronégativité absolue est la valeur absolue de 3,04 moins 3,04, qui est égale à zéro.
La liaison ne se produisant qu'entre deux atomes de la molécule, la molécule dans son ensemble est également non polaire en raison de la répartition uniforme de la charge. Donc, la bonne réponse est (A) non polaire, non polaire. Nous pouvons maintenant remplir les espaces vides. N2 est une molécule non polaire et a une liaison non polaire.
