Video Transcript
Certains acides peuvent être classés comme des acides forts. Lequel des énoncés suivants n’est pas un exemple d’acide fort? (A) Acide iodhydrique, HI. (B) Acide bromhydrique, HBr. (C) Acide chlorhydrique, HCl. (D) Acide nitrique, HNO3. Ou (E)acide benzoïque, C6H5COOH.
Il peut être difficile de dire si un acide est fort ou faible simplement en le regardant. Cependant, une chose que nous pouvons rechercher est si l’acide est organique ou inorganique (ou minéral). Les acides organiques contiennent des liaisons carbone-hydrogène. Les acides organiques ont tendance à être des acides faibles. Les acides inorganiques ne contiennent pas de liaisons carbone-hydrogène. En fait, la plupart des acides inorganiques ne contiennent pas du tout de carbone. Les acides considérés comme forts ont tendance à être inorganiques.
Appliquons ces informations en examinant les formules chimiques de tous nos choix de réponses. Les acides iodhydrique, bromhydrique, chlorhydrique et nitrique sont tous des acides inorganiques. Ces acides se dissocient complètement dans l’eau. Par conséquent, ils sont considérés comme des acides forts selon la définition d’Arrhenius. En solution, les acides forts comporteront une grande quantité de produits dissociés, contrairement aux acides faibles.
L’acide benzoïque est le seul acide organique parmi les choix de réponse. L’acide benzoïque est un acide faible et ne se dissocierait que partiellement dans l’eau. Nous pouvons représenter cela à l’aide de la flèche d’équilibre. Par conséquent, parmi les acides donnés, l’acide qui n’est pas un exemple d’acide fort est le choix de réponse (E), l’acide benzoïque, C6H5COOH.
