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Le diagramme ci-dessous montre l’énergie nécessaire pour qu’une réaction chimique se produise. Quelle est l’influence d’un catalyseur positif sur cette énergie? (A) Il l’augmente, (B) il ne l’affecte pas, ou (C) il la diminue.
Nous avons ici un diagramme énergétique ou profil réactionnel. Il représente les énergies relatives des réactifs et des produits. Il montre également la quantité d’énergie à fournir pour qu’une réaction se produise. La question demande quel est l’effet d’un catalyseur positif sur cette quantité d’énergie.
Un catalyseur positif est une substance qui permet d’augmenter la vitesse d’une réaction sans être modifié lui-même de façon permanente. La lactase est un exemple de catalyseur positif. La lactase joue un rôle important dans les systèmes biologiques. Son travail consiste à aider à décomposer le lactose, une grosse molécule de sucre que le corps a du mal à digérer. Le lactose pourrait de lui-même se transformer en sucres plus petits, mais cette réaction est très lente car elle nécessite l’apport d’une grande quantité d’énergie. C’est là que la lactase entre en jeu. Le lactose se lie à la lactase, qui divise la grande molécule de lactose en plus petites molécules de sucres. La réaction en présence de lactase, un catalyseur positif, est beaucoup plus rapide. En effet, il faut moins d’énergie pour que la réaction se produise.
Sur un profil réactionnel, l’énergie à laquelle une réaction se produit sera plus basse en présence d’un catalyseur positif. Cela signifie que lorsqu’on utilise un catalyseur positif, l’énergie nécessaire à la réaction est plus faible. Alors, comment un catalyseur positif influence-t-il l’énergie nécessaire pour qu’une réaction chimique se produise ? La réponse est (C). Il la diminue.
