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Lequel des sels fondus suivants ne produira pas de sodium métallique lors de l’électrolyse ? A) Na2O, B) NaCl, C) NaBr, D) NaF ou E) MgCl2.
Imaginons que nous ayons une cellule électrochimique avec un sel fondu. Dans le sel fondu, les ions sont mobiles. L’anion est attiré par l’électrode positive et il est oxydé, souvent pour former un gaz. Le cation, généralement un métal, est attiré par l’électrode négative, où il est réduit et forme un métal solide. Puisque dans tout sel fondu, c’est le cation qui forme un métal solide lors de l’électrolyse, il suffit d’identifier le cation dans chaque substance.
Na₂O, c’est l’oxyde de sodium. Le cation est l’ion sodium, Na⁺. NaCl, c’est le chlorure de sodium. Là aussi, le cation est Na⁺. Il en va de même pour NaBr, le bromure de sodium, et NaF, le fluorure de sodium. Cependant, MgCl, c’est du chlorure de magnésium. Le cation dans ce cas est Mg²⁺. Les cations dans les choix A, B, C et D sont tous Na⁺. Lors de la réduction, ils forment tous du sodium métallique. Le seul sel fondu qui ne produira pas de sodium métallique est MgCl₂. Le cation pour MgCl₂, Mg²⁺, sera réduit en magnésium métallique.
Ainsi, parmi les cinq sels fondus donnés, le seul qui ne produira pas de sodium métallique lors de l’électrolyse est le MgCl₂.
