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Lequel des énoncés suivants décrit le mieux le degré de dissociation d’un acide ? (A) La fraction des molécules de réactif qui se dissocient à l’équilibre. (B) La fraction des espèces ioniques produites à l’équilibre. (C) La probabilité que l’acide se dissocie dans une solution aqueuse. (D) La concentration de l’acide à l’équilibre. (E) Le nombre total d’atomes d’hydrogène qui peuvent se dissocier d’une molécule.
Le degré de dissociation, représenté par le symbole 𝛼, peut être utilisé pour indiquer dans quelle mesure un acide se dissocie lorsqu’il se dissout dans l’eau. Le degré de dissociation peut être calculé en divisant la quantité de substance dissociée par la quantité totale de substance, dissociée et non dissociée, les quantités étant données en nombre de molécules ou en nombre de moles.
Prenons 50 molécules d’acide chlorhydrique, un acide fort. Lorsque l’acide chlorhydrique est dissous dans l’eau, les 50 molécules se dissocient en ions hydrogène et en ions chlorure. La quantité totale d’acide chlorhydrique était de 50 molécules et le nombre de molécules dissociées est de 50 molécules. Donc, l’acide chlorhydrique a un degré de dissociation de un.
Prenons maintenant 50 molécules d’acide fluorhydrique, un acide faible. Lorsque l’acide fluorhydrique est dissous dans l’eau, en moyenne, environ une seule molécule se dissociera en ions hydrogène et en ions fluorure. La quantité totale d’acide fluorhydrique était de 50 molécules. Et une seule molécule se dissocie. Donc, l’acide fluorhydrique a un degré de dissociation de 0,02.
À partir de nos exemples, nous pouvons voir que le degré de dissociation peut être représenté comme une fraction qui représente le nombre de molécules de réactif qui se sont dissociées à l’équilibre.
En regardant les choix de réponse, ceci est mieux représenté par le choix de réponse (A). Donc, l’affirmation qui décrit le mieux le degré de dissociation d’un acide est le choix de réponse (A), la fraction des molécules de réactif qui se dissocient à l’équilibre.
