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Laquelle des équations suivantes représente-t-elle la réaction entre le zinc métallique et l’acide chlorhydrique ? (A) Zn solide plus deux HCl aqueux réagissent pour former ZnCl2 aqueux plus H2 gazeux. (B) Zn solide plus HCl aqueux réagissent pour former ZnH aqueux plus Cl gazeux. (C) Zn solide plus HCl aqueux réagissent pour produire ZnCl aqueux plus un demi H2 gazeux. (D) Zn solide plus deux HCl aqueux réagissent pour produire ZnH2 aqueux plus Cl2 gazeux. Ou (E) Zn solide plus deux HCl aqueux réagissent pour produire ZnHCl aqueux plus HCl gazeux.
On étudie la réaction entre le zinc, un métal, et l’acide chlorhydrique, un acide. La réaction entre un métal et un acide produit un sel et de l’hydrogène. Si on regarde les produits donnés dans les réponses (A) à (E), on peut voir que seules (A) et (C) proposent l’hydrogène comme produit. Pour cette raison, on peut exclure des réponses possibles l’option (B), l’option (D) et l’option (E). Pour déterminer si la bonne réponse est la proposition (A) ou la proposition (C), il nous faut déterminer quel est le sel produit pendant la réaction, ZnCl2 ou ZnCl.
Cl, ou le chlore, se trouve dans le groupe 17 du tableau périodique, il a donc sept électrons dans sa couche externe. Il a tendance à gagner un électron de sorte à ce que sa couche de valence soit complète avec 8 électrons. Le chlore forme donc généralement des ions Cl-. En revanche Zn, ou le zinc, a deux électrons de valence ou électrons dans sa couche externe, il forme donc généralement des ions Zn2+. En utilisant ces informations, on peut conclure que ZnCl2 est le produit le plus probable, car ZnCl contient des ions Zn1 +. Donc, l’option (A) est la réponse à la question, et pas l’option (C).
Ainsi, l’équation qui représente la réaction entre le zinc métallique et l’acide chlorhydrique est la réponse (A). Zn solide plus deux HCl aqueux réagissent pour produire ZnCl2 aqueux plus H2 gazeux.
