Transcription de la vidéo
L’iodure d’hydrogène est produit par la réaction de l’hydrogène et de l’iode, selon l’équation suivante : xH2 plus yI2 réagissent pour produire zHI. Les coefficients x, y et z sont tous des nombres entiers. Quelles sont les plus petites valeurs possibles de x, y et z ?
Commençons par identifier les éléments impliqués dans la réaction. Chaque élément a un symbole chimique. Et chaque symbole chimique est soit une lettre en majuscule, soit une lettre en majuscule suivie d’une lettre en minuscule. Ce que nous devons faire, c’est regarder l’équation chimique et la décomposer en différents groupes de lettres. En commençant par le début de l’équation, nous pouvons voir un H majuscule. C’est un symbole chimique. Ce symbole chimique apparaît dans deux molécules de l’équation. Nous voyons également un I majuscule apparaissant dans deux molécules de l’équation. Remarquez que pour le moment, nous ignorons les valeurs des indices.
Nous pouvons faire une liste de ces éléments en utilisant un tableau périodique pour faire correspondre le symbole chimique au nom de l’élément. Le H majuscule représente l’hydrogène et l’I majuscule, l’iode.
Ensuite, nous allons compter le nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de la réaction. Nous pouvons faire un diagramme pour nous aider à organiser ces informations. Le diagramme se compose de nos éléments énumérés en bas à gauche et de l’équation chimique écrite en haut. Nous pouvons diviser le diagramme en deux au niveau de la flèche, en séparant les réactifs et les produits. Comptons les atomes d’hydrogène. Du côté des réactifs, nous voyons deux atomes d’hydrogène. Nous pouvons noter cela sur notre diagramme. Du côté des produits, nous pouvons voir un atome d’hydrogène.
Nous pouvons répéter ce procédé pour l’iode. Nous pouvons voir deux atomes d’iode du côté des réactifs et un atome d’iode du côté des produits. Maintenant, nous pouvons ajouter des coefficients à l’équation chimique afin d’équilibrer la réaction. Une réaction est équilibrée lorsque le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de la réaction. Nous avons deux atomes d’hydrogène du côté des réactifs et un atome d’hydrogène du côté des produits. Ces valeurs ne sont pas égales, ce qui signifie que les atomes d’hydrogène sont déséquilibrés.
De même, il y a deux atomes d’iode du côté des réactifs et un atome d’iode du côté des produits. L’iode est également déséquilibré. Nous pouvons placer un coefficient deux devant l’iodure d’hydrogène. Deux molécules d’iodure d’hydrogène contiendront deux atomes d’hydrogène et deux atomes d’iode. Avec deux atomes d’hydrogène des deux côtés de la réaction, les atomes d’hydrogène sont équilibrés. Il y a aussi deux atomes d’iode des deux côtés de la réaction, ce qui signifie que les atomes d’iode sont également équilibrés. La réaction est équilibrée avec un coefficient un devant l’hydrogène, un devant l’iode et deux devant l’iodure d’hydrogène.
Après avoir équilibré l’équation chimique, nous avons déterminé que x est égal à un, y est égal à un et z est égal à deux.
