Video Transcript
Remplissez l’espace vide. Une espèce qui peut donner une paire d’électrons est connue sous le nom de … . (A) une base de Lewis, (B) une base de Brønsted-Lowry, (C) un acide de Brønsted-Lowry, (D) un acide de Lewis, ou (E) une base d’Arrhenius.
Dans les options (A) à (E), il est fait mention de trois types de définitions différents pour les acides et les bases, à savoir Lewis, Brønsted-Lowry et Arrhenius. Chacune d’elles définit l’acidité et la basicité de différentes manières.
La définition de Lewis définit l’acidité et la basicité en termes d’acceptation ou de don de doublets non liants, où un doublet non liant est une paire d’électrons de valence ou les électrons de la couche externe qui n’interviennent pas directement dans la liaison. La définition de Brønsted-Lowry définit l’acidité et la basicité en termes d’acceptation ou de don d’ions hydrogène. Les ions hydrogène peuvent être représentés par le symbole H+ et ils sont équivalents à des protons. La définition d’Arrhenius définit l’acidité et la basicité en termes de changement de la concentration de H+ que nous savons être des ions hydrogène, ou OH- qui sont des ions d’hydroxyde, en solution aqueuse, où solution aqueuse signifie une solution dans de l’eau.
Dans la question on nous demande la définition en termes de paires d’électrons. Comme la définition de Lewis définit l’acidité et la basicité en termes d’acceptation ou de don de doublets non liants, nous savons donc qu’il doit s’agir d’une définition de Lewis. Parmi les cinq options données, deux d’entre elles se réfèrent à Lewis. Ce sont les options (A) et (D). Nous savons donc que l’option (A) ou l’option (D) sera la réponse à cette question, mais pas l’option (B), (C) ou (E).
Pour déterminer si la réponse est (A) ou (D), nous devons savoir si une espèce qui peut donner une paire d’électrons est une base de Lewis ou un acide de Lewis. Nous pouvons utiliser NH3, l’ammoniac et BH3, le borane, comme exemple, pour nous aider à trouver la réponse. L’ammoniac a un doublet non liant. Ce doublet non liant peut être donné au borane, une espèce déficiente en électrons, formant une liaison représentée ici par une flèche de liaison covalente de coordination. Donc, l’ammoniac a fait don d’une paire d’électrons. Nous pouvons l’appeler donneur de paire d’électrons. Le borane a reçu une paire d’électrons, nous pouvons donc l’appeler accepteur de paire d’électrons. Dans cet exemple, le borane agit comme un acide de Lewis et l’ammoniac agit comme une base de Lewis. Par conséquent, une base de Lewis peut être définie comme un donneur de paires d’électrons. Par conséquent, l’espèce qui peut donner une paire d’électrons est appelée comme (A), une base de Lewis.
