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Ajouter AgNO3 à une solution de Na2S forme Ag2S. Quelle est la couleur du précipité résultant de la formation d’Ag2S ? (A) blanche, (B) jaune, (C) marron ou (D) noire.
L’ajout de nitrate d’argent à une solution peut être utilisé comme un test pour confirmer la présence d’ions sulfure. Le principal test pour les ions sulfures dans un sel inconnu est en premier lieu l’ajout d’un acide dilué, tel que de l’acide chlorhydrique. La réaction entre les anions sulfure du sel et les cations hydrogène de l’acide produit du sulfure d’hydrogène, un gaz nauséabond. La présence de sulfure d’hydrogène gazeux est détectée à l’aide d’un papier imbibé d’acétate de plomb(II). La présence de sulfure d’hydrogène et, par conséquent, d’ions sulfure dans le sel, est confirmée lorsqu’un précipité noir se forme sur le papier. Ce précipité noir est du sulfure de plomb(II), un produit de la réaction entre le sulfure d’hydrogène et l’acétate de plomb(II).
Ensuite, on effectue généralement un test de confirmation pour vérifier les résultats du test principal. Dans le test de confirmation décrit dans la question, du nitrate d’argent est ajouté à une solution du sel inconnu. Si des ions sulfures sont présents dans la solution, comme dans une solution de sulfure de sodium par exemple, ils vont réagir avec les ions argent pour former un précipité noir. Ce précipité noir est du sulfure d’argent. Par conséquent, la couleur d’un précipité résultant de la formation d’Ag2S est la réponse (D) noire.
