فيديو السؤال: تحديد بنية لويس لذرة النيتروجين الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي مما يلي يمثل بنية لويس الصحيحة لذرة النيتروجين؟

تعد بنية لويس، التي تسمى أيضًا مخطط لويس النقطي أو بنية الإلكترون النقطية، رسمًا توضيحيًّا يمثل إلكترونات التكافؤ للذرات والأيونات. وبنى لويس طريقة مناسبة وفعالة لتوضيح كيفية مشاركة إلكترونات التكافؤ أو انتقالها بين الذرات عندما تكون روابط تساهمية أو أيونية. للإجابة عن هذا السؤال، علينا تحديد أي من الخيارات يمثل بنية لويس الصحيحة لذرة النيتروجين. إذن علينا أولًا تحديد عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة النيتروجين.

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي. يمكن أن يكون الجدول الدوري أداة مفيدة لتحديد عدد إلكترونات التكافؤ في أي ذرة متعادلة للعديد من العناصر. عند ترقيم أعمدة الجدول الدوري، وتخطي عناصر الفئة ‪d‬‏، يمكننا تحديد عدد إلكترونات التكافؤ في أي ذرة متعادلة لجميع العناصر في المجموعة نفسها. على سبيل المثال: تحتوي ذرات العناصر في المجموعة الأولى، ومنها الهيدروجين والليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم، على إلكترون تكافؤ واحد، بينما تحتوي ذرات العناصر في المجموعة 17، ومنها الفلور والكلور والبروم، على سبعة إلكترونات تكافؤ. يقع النيتروجين في المجموعة 15. ومن ثم فإن ذرة النيتروجين تحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ.

لكي نرسم بنية لويس لذرة النيتروجين، نكتب الرمز الكيميائي للنيتروجين ثم نضع نقاطًا حول الرمز الكيميائي لتمثيل كل إلكترون من إلكترونات التكافؤ. بما أن ذرة النيتروجين تحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ، فإننا نرسم نقطة تمثل إلكترونًا على كل جانب من جوانب الرمز الكيميائي، ثم نجمع النقطة الخامسة مع نقطة أخرى. هذه هي بنية لويس لذرة النيتروجين، ويمكننا رؤية أنها تطابق البنية الموضحة في الخيار ج. ومن ثم فإن بنية لويس الصحيحة لذرة النيتروجين هي البنية الموضحة في الخيار ج.