فيديو السؤال: تحديد الأيونات التي تتأكسد وتختزل في التفكك الكيميائي الضوئي لبروميد الفضة الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

يعد تفاعل التفكك الكيميائي الضوئي لبروميد الفضة مثالًا آخر لتفاعل الأكسدة والاختزال. ما الأيونات التي تختزل والأيونات التي تتأكسد أثناء التفاعل؟

يطلب منا السؤال تحديد الأيونات التي تختزل والأيونات التي تتأكسد أثناء التفكك الكيميائي الضوئي لبروميد الفضة. دعونا نبدأ بكتابة معادلة كيميائية موزونة لتفاعل التفكك هذا. بداية، المتفاعل في هذا التفاعل هو المركب الأيوني بروميد الفضة.

شحنة أيون الفضة تكون عادة واحدًا موجبًا في معظم المركبات، وشحنة أيون البروميد واحدًا سالبًا. يجب أن يحتوي مركب بروميد الفضة على أيون فضة واحد لكل أيون بروميد حتى لا يكون للمركب أية شحنة كلية. ومن ثم، تكون صيغته الكيميائية ‪AgBr‬‏.

علينا الآن تحديد المواد التي تنتج عن تفكك بروميد الفضة. نعلم أن بروميد الفضة يتكون من عنصرين فقط: الفضة والبروم. ومن ثم، يجب أن يكون الناتجان عنصر الفضة الصلب، والبروم الثنائي الذرة الذي يكون في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة.

يمكننا الآن وزن المعادلة الكيميائية. نلاحظ وجود أيون بروميد واحد في المتفاعل بروميد الفضة وذرتين من البروم في البروم الثنائي الذرة. لذلك، علينا كتابة معامل تكافئي يساوي اثنين قبل بروميد الفضة. لدينا الآن أيونان من الفضة في طرف المتفاعلات. ولدينا ذرة فضة واحدة في طرف النواتج. ومن ثم، إذا كتبنا المعامل اثنين قبل الفضة، فسنحصل على معادلة كيميائية موزونة.

والآن بعد أن أصبح لدينا معادلة كيميائية موزونة، دعونا نتطرق إلى المقصود بتفاعل الأكسدة والاختزال. تفاعل الأكسدة والاختزال تفاعل كيميائي يتضمن انتقال الإلكترونات بين الأنواع الكيميائية. دعونا نحدد عدد التأكسد لجميع الأنواع الكيميائية في التفاعل حتى يمكننا تتبع انتقال الإلكترونات. عددا تأكسد أيوني الفضة والبروميد في بروميد الفضة يساويان شحنتيهما الأيونيتين. إذن، عدد تأكسد أيونات الفضة يساوي موجب واحد، وعدد تأكسد أيونات البروميد يساوي سالب واحد.

في طرف النواتج في المعادلة، يوجد كل من الفضة والبروم في صورتهما العنصرية. هذا يعني أن عدد تأكسد كل منهما يساوي صفرًا. يمكننا ملاحظة أن عدد تأكسد الفضة ينخفض من موجب واحد إلى صفر. وذلك لأنه أثناء التفاعل، يكتسب كل أيون من الفضة إلكترونًا واحدًا. على الجانب الآخر، يزداد عدد تأكسد البروم من سالب واحد إلى صفر. وذلك لأنه أثناء التفاعل، يفقد كل أيون من البروميد إلكترونًا واحدًا.

يعرف الاختزال بأنه عملية يكتسب فيها النوع الكيميائي إلكترونات خلال التفاعل الكيميائي. ومن ثم، تتعرض أيونات الفضة للاختزال أثناء التفاعل. بعبارة أخرى، يمكننا القول: إن أيونات ‪Ag+‬‏ تختزل أثناء التفاعل.

وتعرف الأكسدة بأنها عملية يفقد فيها النوع الكيميائي إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي. ومن ثم، تتعرض أيونات البروميد للأكسدة أثناء التفاعل. بعبارة أخرى، يمكننا القول: إن أيونات ‪Br−‬‏ تتأكسد أثناء التفاعل.

في النهاية، يمكننا القول: إنه أثناء التفكك الكيميائي الضوئي لبروميد الفضة، تختزل أيونات ‪Ag+‬‏ وتتأكسد أيونات ‪Br−‬‏.